Амоняк

амоняк в речника на кръстословиците

Речник на медицинските термини

химично съединение на азота с водород (NH3), което е безцветен газ, който дразни лигавиците; може да причини отравяне; воден разтвор на А. (амоняк) се използва като лекарство, както и за лечение на ръцете на хирург.

Обяснителен речник на живия великоруски език, Дал Владимир

летливи алкали, амоняк, състоящ се от азот и водород; известен като компонент на амоняка и неговия алкохол. Амоняк, амоняк, амоняк.

Обяснителен речник на руския език. Д.Н. Ушаков

амоняк, мн. не, м. (виж амоняк).

Безцветен газ с остър мирис, състоящ се от азот и водород (химично).

Амоняк (разговорен, специален, подходящ).

Обяснителен речник на руския език. С. И. Ожегов, Н. Ю. Шведова.

-а, м. Безцветен газ с остра миризма, азотно съединение с водород.

прил. амоняк, th, th.

Нов обяснителен и производен речник на руския език, Т. Е. Ефремова.

м. Безцветен газ с остра миризма, който е комбинация от азот и водород.

Енциклопедичен речник, 1998.

АМОНИЯ (от гръцки hals ammoniakos - амоняк) NH3, безцветен газ с остра задушаваща миризма; плътност 0,681 g/cm3 (-33,35 ° C), tp 77,7 ° C, точка на кипене -33,35 ° C; при налягане 0,9 MPa, той се втечнява при стайна температура. Нека се разтворим добре във вода; воден разтвор - амоняк. Получава се чрез каталитичен синтез от азот и водород под налягане. Те се използват при производството на азотна киселина и торове (4/5 от произведения амоняк), амониеви соли, циановодородна киселина, сода. Течен амонячен хладилен агент, силно концентриран тор. Експлозивен. Токсичен.

Велика съветска енциклопедия

NH3, най-простото химично съединение на азота с водород. Един от най-важните продукти на химическата промишленост; синтезът на азот от азота на въздуха и водорода е основният метод за получаване на т.нар. свързан азот. В природата А. се образува по време на разлагането на азотсъдържащи органични вещества. Името "А." ≈ съкратено от гръцки. хали амоняк или лат. сал амоняк; така беше и името на амоняка (амониев хлорид), който беше получен в оазиса Амоний (сега Сива) в либийската пустиня.

Физични и химични свойства. А. - безцветен газ с остра, задушаваща миризма и остър вкус. Плътност на газообразната А. при 0╟C и 101,3 kn/m2 (760 mm Hg) 0,7714 kg/m3, t варене ≈33,35╟С, t разтопване ≈77,70╟С, tcrit 132,4 ╟С, критично налягане 11,28 MN/m2 (115,0 kgf/cm2), критична плътност 235 kg/m3, топлина на изпаряване 23,37 kJ/mol (5,581 kcal/mol). Сухата смес на А. с въздух може да експлодира; границите на експлозивност при стайна температура са в диапазона 15,5-28% А., с повишаване на температурата границите се разширяват. А. е лесно разтворим във вода (при 0 ° С, обемът на водата абсорбира около 1200 обема А., при 20 ° С, около 700 обема А.). При 20 ° C и 0,87 MN/m2 (8,9 kgf/cm2) А. лесно се превръща в безцветна течност с плътност 681,4 kg/m3, която силно пречупва светлината. Подобно на водата, течният водород е силно свързан, главно поради образуването на водородни връзки. Течност А. практически не провежда електрически ток. Течният алуминий е добър разтворител за много голям брой органични съединения, както и за много неорганични съединения. Твърдо А. - безцветни кубични кристали.

Молекулата има формата на правилна тригонометрична пирамида с N атом на върха си; ъгли на връзка H≈N≈H 108╟, междуатомни разстояния H≈N≈H 1,015, H≈H 1,64.

Интересно свойство на молекулите А. е способността им да структурна инверсия, т.е. да се „обърнат отвътре навън“ чрез преминаването на азотен атом през равнината на пирамидалната основа, образувана от водородни атоми. Инверсията е свързана с излъчване със строго определена честота, въз основа на което е създадено оборудване за много точно определяне на времето (молекулни генератори). Този "молекулярен часовник" направи възможно, по-специално, да се установи, че продължителността на земния ден се увеличава с 0,43 мсек годишно. Диполният момент на молекулата А. е 1,43D. Поради липсата на несдвоени електрони, А. е диамагнитна.

А. е силно реактивно съединение. Поради наличието на самотна електронна двойка в N атома, реакциите на присъединяване са особено характерни и лесно осъществими за А. Най-важната реакция е добавянето на протон към молекулата А, което води до образуването на амониев йон NH + 4, който в съединения с киселинни аниони се държи като йони на алкални метали. Такива реакции се получават, когато алуминият се разтваря във вода с образуването на слаба основа (амониев хидроксид NH4OH), а също и по време на директното взаимодействие на алуминия с киселини. Често срещан тип реакция на присъединяване е образуването на амоняк в резултат на действието на газообразен или течен амоняк върху солта. За А. реакциите на заместване също са характерни. Алкалните и алкалоземните метали реагират с течен и газообразен алуминий, образувайки в зависимост от условията нитриди (Na3N) или амиди (NaNH2). А. реагира и със сяра, халогени, въглища, СО2 и др. При нормални условия А. е доста устойчив на окислители, но при запалване изгаря в кислородна атмосфера, образувайки вода и свободен азот. Получава се каталитично окисление на азотен оксид, който след това се превръща в азотна киселина. .

Получаване и използване. В лабораторни условия А. може да се получи, като се измести със силни основи от амониеви соли по схемата: 2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Най-старият индустриален метод за получаване на въглероден диоксид е отделянето му от отпадъчните газове по време на коксуване на въглища. Основният съвременен метод за индустриално производство на алуминий е синтезът от елементите, азот и водород, предложен през 1908 г. от германския химик Ф. Хабер.

Конверсията на въглеводородни газове е най-разпространеният и икономичен метод за получаване на технологичен газ за синтез на арсен. Суровината в този процес е природен газ, както и свързаните петролни газове, рафинериращи газове и остатъчни газове от производството на ацетилен. Същността на метода на преобразуване за получаване на азотно-водородна смес се състои в разлагането при висока температура на метана и неговите хомолози във водород и въглероден оксид с помощта на окислители - водни пари и кислород. В същото време към преобразувания газ се добавя атмосферен въздух или въздух, обогатен с кислород. Синтез на А. от прости вещества

протича с отделянето на топлина и намаляването на обема. От гледна точка на равновесието, най-благоприятните условия за образуване на А. са възможно най-ниската температура и възможно най-високото налягане. Без катализатори синтезът на А. изобщо не настъпва. В индустрията за синтеза на алуминий се използват само железни катализатори, които се получават чрез редукция на разтопени железни оксиди Fe3O4 с активатори (Al2O3, K2O, CaO, SiO2 и понякога MgO). Важен етап в процеса на синтез е пречистването на газовата смес от каталитични отрови (те включват вещества, съдържащи S, O2, Se, P, As, водни пари, CO и др.).

Методите за производство на синтетичен алуминий се различават в приложеното налягане: системи с ниско (10-15 MN/m2), средно (25-30 MN/m2) и високо (50-100 MN/m2) налягане. Най-разпространените системи са средно налягане (30 MN/m2 и 500 ° C) (1 MN/m2 (10 kgf/cm2). За да се увеличи степента на използване на газа в съвременните системи за синтез на алуминий, многократна циркулация на азот -водородна смес се използва - кръгов амонячен цикъл (cm. ориз.).

Пресен газ (азотно-водородна смес) и нереагирал, т.нар. циркулиращите газове първо влизат във филтъра 1, където се почистват от примеси, след това в пръстеновидното пространство на кондензационната колона 2, отдавайки топлината си на газа, движещ се през тръбите на колоната. Освен това газовете преминават през изпарителя 3, в който допълнително се охлаждат и кондензират от А., увлечен от циркулационните газове. Охладената смес от газове и кондензиран А. от изпарителя се насочват към отделящата част (сепаратора) на кондензационната колона, където течността А. се отделя и като готов продукт се изхвърля през тръба в резервоара 9. Газообразен А. излизайки от изпарителя, преминавайки през капан за пръскане 4, се освобождава от капки течност А. и се изпраща в цеха за преработка или в хладилния блок за втечняване. Газовете, освободени от А., от сепаратора, постъпват в синтезиращата колона 5. Синтезната колона има катализаторна кутия с тръбна или рафтова опаковка и топлообменник вътре. Газовете, преминаващи през синтез-колоната, реагират помежду си; Газовата смес, напускаща колоната, съдържа 15 ≈ 20% А. Освен това тези газове влизат в кондензатора 6, където се втечнява А. Течността А. се отделя в сепаратора 7 и попада в резервоара 9, а нереагиралите газове се подават от циркулационната помпа 8 към филтъра 1 за смесване със свежа азотно-водородна смес.

А. се използва за получаване на азотна киселина, азотсъдържащи соли, урея, циановодородна киселина и сода по амонячен метод. Тъй като течността А. има висока топлина на изпаряване, тогава. той служи като работно вещество за хладилни машини. Течна А. и нейните водни разтвори се използват като течни торове. Големи количества А. се използват за амонизиране на суперфосфатни и торови смеси.

А. е отровен. Дразни силно лигавиците. Острото отравяне с А. причинява увреждане на очите и дихателните пътища, задух и възпаление на белите дробове. Максимално допустимата концентрация на А. във въздуха на производствените помещения е 0,02 g/m3. А. се съхранява в стоманени бутилки, боядисани в жълто, с черен надпис ≈ A.

Лит .: Технология на свързания азот, М., 1966.

Амоняк (водороден нитрид) - химично съединение с формула NH, при нормални условия - безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк и урина).

Плътността на амоняка е почти наполовина на въздуха, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV клас на опасност съгласно GOST 12.1.007. Разтворимостта на NH във вода е изключително висока - около 1200 обема (при 0 ° C) или 700 обема (при 20 ° C) в обем вода. В хладилника се нарича R717, където R е хладилен агент, 7 е видът на хладилния агент, 17 е молекулното тегло.

Амонячната молекула има формата на тригонална пирамида с азотен атом в горната част. Три несдвоени p-електрона на азотния атом участват в образуването на полярни ковалентни връзки с 1s-електрони от три водородни атома (N - H връзки), четвъртата двойка външни електрони е споделена, може да образува ковалентна връзка от донора -акцепторен механизъм с водородния йон, образувайки йон амониев NH. Поради факта, че необвързващият двуелектронен облак е строго ориентиран в пространството, молекулата на амоняка има висока полярност, което води до добрата му разтворимост във вода.

В течния амоняк молекулите са свързани с водород. Сравнението на физичните свойства на течния амоняк с вода показва, че амонякът има по-ниски точки на кипене (t -33,35 ° C) и топене (t -77,70 ° C), както и по-ниска плътност, вискозитет (вискозитет на течния амоняк в 7 пъти по-малко от вискозитета на водата), проводимост и диелектрична константа. Това до известна степен се обяснява с факта, че силата на тези връзки в течния амоняк е значително по-ниска, отколкото във водата, а също и с факта, че в амонячната молекула има само една двойка несподелени електрони, за разлика от две двойки във вода молекула, което не прави възможно образуването на разклонена мрежа от водородни връзки между няколко молекули. Амонякът лесно се трансформира в безцветна течност с плътност 681,4 kg/m³, която силно пречупва светлината. Подобно на водата, течният амоняк е силно свързан, главно чрез образуването на водородни връзки. Течният амоняк е практически непроводим. Течният амоняк е добър разтворител за много голям брой органични, както и много неорганични съединения. Твърд амоняк - безцветни кубични кристали.

Примери за употребата на думата амоняк в литературата.

Токсичен белодробен оток възниква при изгаряния на горните дихателни пътища с хлорна пара, амоняк, силни киселини, както и отравяне с азотни оксиди и др.

В индустриални условия широко се използват газообразни химикали - азотни оксиди, амоняк, пари от бром, флуороводород, хлор, серен диоксид, фосген и др.

Впоследствие интензивно отделяне на водород, амоняк, азот са забелязани по време на изкопаване на минни разработки и при пробиване на проучвателни кладенци на дълбочина 600 метра.

На амоняк и кислородът в контактния апарат се образуват азотен оксид и вода.

За реакцията можете да вземете следните амино съединения: амоняк, хидразин, първични амини като глицин, етаноламин, диглицилглицин, аминопропанол, диетиламин, ефедрин и други.

Остра миризма амоняк, въпреки най-задълбочената дегазация, той въпреки това проникваше под купола на ремонтното отделение всеки път, когато в другия му край се отваряха масивните десетметрови врати на шлюза и корозираха очите, причинявайки сълзи.

Двуетажното легло също не е нещо необичайно - метална рамка с гол миришещ матрак амоняк и нещо друго застояло, несигурно.

Дойде пролетта и градът по същество беше село без коне: всички кътчета, пустини, огради бяха изкопани на ръка, всички бяха пияни от реколтата от зеле, цвекло, моркови - всички бяха изтощени и завиждаха на всеки друго, така че по-късно - през есента - да започне общия обир на съседни градини, помежду си, - - Емелян Емелянович Разин не изложи прозорци в къщата, къщата миришеше на зима, амоняк и сажди, и мухи бръмчаха като в буркан.

Бутилки за масло, изсушаващо масло, разтворители, амоняк а ацетонът трябва да се измие със сода и да се почисти с таралежи.

Мери Алис, спомняйки си какво се е случило в тоалетната й, когато се е смесила амоняк с хлорна белина, надявайки се да измия и дезинфекцирам наведнъж, не бях изненадан.

Dauge говори високо в записващото устройство, гледайки в устройството за четене на спектроанализатора: - Молекулен водород - осемдесет и една и тридесет и пет, хелий - седем и единадесет, метан - четири и шестнадесет, амоняк - една нула едно.

Смърдящо парче скат, закупено евтино на рибния пазар в Сегре и подарено амоняк.

Дондрагмер знаеше за взаимното смесване на водата и амоняк, но никога не се е опитвал да запомня фазови диаграми или таблици на точки на замръзване на различни смеси.

Този мутант, който извлича енергия чрез хемосинтеза въз основа на амоняк, е бил жизнеспособен при почти всякаква температура и имал влакнеста структура, наподобяваща нервна тъкан.

Ето пример: В продължение на много десетилетия хладилните техници вярваха, че производството на хладилен агент е най-малкото изискване за охлаждане. -- амоняк или фреон.

Източник: библиотека на Максим Мошков

Транслитерация: ammiak
Чете се назад като: kaimma
Амонякът се състои от 6 букви