Йонен продукт на водата

Йонен продукт на водата - раздел Химия, Атомно-молекулярни учения по химия. Атом. Молекула. Химичен елемент. Къртица. Прости сложни вещества. Примери Стойност на индикатора за водород (Рн), характеризираща актива­Нос.

Тази тема принадлежи към раздела:

Атомно-молекулярни учения по химия. Атом. Молекула. Химичен елемент. Къртица. Прости сложни вещества. Примери за

Атомно-молекулярни учения по химия атом молекула химичен елемент мол прости сложни вещества примери . теоретичната основа на съвременната химия е атомно-молекулярна . атомите са най-малките химически частици, които са границата на химичното вещество.

Какво ще направим с получения материал:

Всички теми в този раздел:

Химични свойства на основите
Общите свойства на основите се дължат на присъствието в техните разтвори на ОН-йон, който създава алкална среда в разтвора (фенолфталеинът става пурпурен, метиловият оранжев става жълт, лакмусът се превръща в

Първи основания
1. Получаване на основи: 1) взаимодействието на алкални или алкалоземни метали или техните оксиди с вода: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

Киселинна номенклатура
Киселинните наименования произлизат от елемента, от който се образува киселината. В същото време името на аноксиевите киселини обикновено има окончанието -водород: HCl - солна, HBr - бромоводородна

Химични свойства на киселините
Общите свойства на киселините във водни разтвори се дължат на наличието на йони H +, образувани по време на дисоциацията на киселинните молекули, поради което киселините са донори на протон: HxAn «xH+

Получаване на киселини
1) взаимодействие на киселинни оксиди с вода: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Химични свойства на киселинните соли
1) киселинните соли съдържат водородни атоми, способни да участват в реакцията на неутрализация, така че те могат да реагират с основи, превръщайки се в средни или други кисели соли - с по-малък брой

Получаване на кисели соли
Кисела сол може да се получи: 1) чрез реакция на непълно неутрализиране на многоосновна киселина с основа: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Основни соли
Основни (хидроксосоли) са соли, които се образуват в резултат на непълно заместване на основни хидроксидни йони с киселинни аниони. Монокиселинни бази, например NaOH, KOH,

Химични свойства на основните соли
1) основните соли съдържат хидроксо групи, които могат да участват в реакцията на неутрализация, така че те могат да реагират с киселини, превръщайки се в средни соли или в основни соли с по-малко

Получаване на основни соли
Основната сол може да се получи: 1) чрез реакцията на непълно неутрализиране на основата с киселина: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Средни соли
Средните соли са продукти на пълно заместване на H + -иони на киселина с метални йони; те също могат да се разглеждат като продукти на пълно заместване на OH - йони на основата на аниона

Номенклатура на средни соли
В руската номенклатура (използвана в технологичната практика) има следния ред на именуване на соли на средата: думата се добавя към корена на името на кислородсъдържащата киселина

Химични свойства на средните соли
1) Почти всички соли са йонни съединения, следователно в стопилка и във воден разтвор те се дисоциират в йони (когато токът преминава през разтвори или разтопени соли, протича процесът на електролиза).

Получаване на средни соли
Повечето от методите за получаване на соли се основават на взаимодействието на вещества от противоположно естество - метали с неметали, киселинни оксиди с основи, основи с киселини (виж таблица 2).

Структура на атома
Атомът е електрически неутрална частица, състояща се от положително заредено ядро ​​и отрицателно заредени електрони. Поредният номер на елемент в Периодичната система на елементите е равен на ядрения заряд

Състав на атомни ядра
Ядрото се състои от протони и неутрони. Броят на протоните е равен на поредния номер на елемента. Броят на неутроните в ядрото е равен на разликата между масовия брой на изотопа и

Електрон
Електроните се въртят около ядрото по определени неподвижни орбити. Движейки се по своята орбита, електронът не излъчва и не абсорбира електромагнитна енергия. Настъпва радиация или абсорбция на енергия

Правилото за попълване на електронни нива, поднива на елементи
Броят на електроните, които могат да бъдат на едно енергийно ниво, се определя по формулата 2n2, където n е номерът на нивото. Максималното запълване на първите четири енергийни нива: за първото

Йонизационна енергия, електронен афинитет, електроотрицателност
Йонизационна енергия на атом. Енергията, необходима за отделяне на електрон от невъзбуден атом, се нарича първа йонизационна енергия (потенциал) I: E + I = E + + e- Йонизационна енергия

Ковалентна връзка
В повечето случаи, когато се образува връзка, електроните на свързаните атоми се социализират. Този тип химическа връзка се нарича ковалентна връзка (префиксът „co-“ на латински

Сигма и пи комуникация
Sigma (σ) -, pi (π) -връзки - приблизително описание на видовете ковалентни връзки в молекули на различни съединения, σ-връзката се характеризира с факта, че плътността на електронния облак е максимална

Образуване на ковалентна връзка чрез донорно-акцепторния механизъм
В допълнение към хомогенния механизъм на образуване на ковалентни връзки, описан в предишния раздел, има и хетерогенен механизъм - взаимодействието на противоположно заредени йони - протона H + и

Химична връзка и геометрия на молекулите. BI3, PI3
Фигура 3.1 Добавяне на диполни елементи в молекулите NH3 и NF3

Полярна и неполярна комуникация
Ковалентна връзка се образува в резултат на социализацията на електроните (с образуването на общи електронни двойки), която се получава по време на припокриването на електронни облаци. В образованието

Йонна връзка
Йонната връзка е химическа връзка, която възниква чрез електростатичното взаимодействие на противоположно заредени йони. По този начин процесът на образование и

Окислително състояние
Валентност 1. Валентността е способността на атомите на химичните елементи да образуват определен брой химически връзки. 2. Стойностите на валентност варират от I до VII (по-рядко VIII). Валент

Водородна връзка
В допълнение към различни хетерополярни и хомеополярни връзки, има и друг специален тип връзка, който привлича все повече и повече внимание от химиците през последните две десетилетия. Това е така нареченото водоро

Кристални решетки
И така, кристалната структура се характеризира с правилното (правилно) разположение на частиците на строго определени места в кристала. При мисловно свързване на тези точки с линии се получава интервал

Решения
Ако кристали от трапезна сол, захар или калиев перманганат (калиев перманганат) се поставят в съд с вода, тогава можем да наблюдаваме как количеството на твърдото вещество постепенно намалява. В този случай водата,

Електролитична дисоциация
Разтворите на всички вещества могат да бъдат разделени на две групи: електролитите провеждат електрически ток, неелектролитите не са проводници. Това разделение е условно, защото всички

Механизъм на дисоциация
Водните молекули са дипол, т.е. единият край на молекулата е отрицателно зареден, а другият положително. Молекула с отрицателен полюс се доближава до натриев йон, положителен полюс се доближава до хлорен йон; съраунд io

Химическа реакция
Химичната реакция е превръщането на някои вещества в други. Такова определение обаче се нуждае от едно съществено допълнение. В ядрен реактор или в ускорител някои вещества също се преобразуват

Методи за поставяне на коефициентите в OVR
• Метод на електронния баланс 1). Запишете уравнението на химичната реакция KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Намерете атоми, променете

Хидролиза
Хидролизата е процес на обменно взаимодействие на солевите йони с вода, водещ до образуването на слабо дисоциирани вещества и придружен от промяна в реакцията (pH) на средата. Същността

Скорост на химична реакция
Скоростта на реакцията се определя от промяната в моларната концентрация на едно от реагиращите вещества: V = ± ((C2 - C1)/(t2 - t

Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции
1. Естеството на реагиращите вещества. Естеството на химическите връзки и структурата на молекулите на реагентите играят важна роля. Реакциите протичат в посока на разрушаване на по-малко силни връзки и образуване на вещества с

Енергия на активиране
Сблъсъкът на химически частици води до химическо взаимодействие само ако сблъскващите се частици имат енергия, надвишаваща определена стойност. Помислете за взаимно

Катализатор катализатор
Много реакции могат да се ускорят или забавят чрез въвеждането на определени вещества. Добавените вещества не участват в реакцията и не се консумират по време на нейното протичане, но имат значителен ефект върху

Химично равновесие
Химичните реакции, които протичат със съпоставими скорости в двете посоки, се наричат ​​обратими. При такива реакции се образуват равновесни смеси от реактиви и продукти, чийто състав

Принципът на Льо Шателие
Принципът на Льо Шателие казва, че за да изместите баланса надясно, първо трябва да увеличите налягането. В действителност, с увеличаване на налягането, системата ще "устои" на увеличаване на

Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция
Фактори, влияещи върху скоростта на химична реакция Увеличаване на скоростта Намаляване на скоростта Наличие на химически активни реагенти

Законът на Хес
Използване на таблични стойности

Топлинен ефект
В хода на реакцията връзките в изходните материали се разкъсват и в реакционните продукти се образуват нови връзки. Тъй като образуването на връзка се случва с освобождаването, а нейното скъсване - с усвояването на енергията, тогава x