Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Йонен продукт на водата. Разбиране на рН като индикатор [c.202]

Домашна подготовка. Йонен продукт на водата. Концепцията за рН. Понятието за показателите. Преходна зона на индикатора. Солна хидролиза. Зависимостта на хидролизата от температурата и концентрацията- [c.128]

Постоянството на йонния продукт на водата означава, че във всеки воден разтвор - неутрален, киселинен или алкален - винаги присъстват и двата вида йони, т.е. водород (хидроксоний) и хидроксил. Естеството на средата се определя от тези йони, концентрацията на които е по-висока. Понятията за кисела, неутрална и алкална среда придобиват количествено значение. [c.29]

По този начин продуктът на разтворимост характеризира хетерогенното равновесие на разтвора на утайката за слабо разтворими силни електролити. При тези термодинамични условия стойността на PR е постоянна и не зависи от наличието на чужди вещества в разтвора. В същото време разтворимостта на дадено вещество до голяма степен се определя от влиянието на йони със същото име, ефекта на солта и наличието на комплексообразуващи агенти. Използването на концепцията за продукта на разтворимост в много отношения е подобно на използването на концепцията за йонния продукт на водата. Трябва обаче да се има предвид, че стойността на Ksh определя йонното равновесие за слабо дисоцииран слаб [c.271]

Тази константа се изчислява от електрическата проводимост на водата и се използва при разглеждане на концепцията за йонния продукт на водата (вж. Глава V, 9). [c.281]

Според теорията на електролитната дисоциация продуктът на разтворимост (или йонен продукт) не зависи от концентрацията на йони, участващи в равновесието на разтворимостта, и още повече от концентрацията на чужди вещества. Това заключение се потвърждава и използва в различни области на химията. Справедливостта му обаче е ограничена от определено условие. Постоянството на продукта на разтворимост се наблюдава само в разтвори на слаби електролити. Ако е трудно да се разтвори разтворимо съединение не в чиста вода, а в разтвор на силен електролит, се установяват повишени стойности на разтворимост. С увеличаване на концентрацията на външен силен електролит, който по никакъв начин не взаимодейства химически с това трудно разтворимо съединение, разтворимостта на последния се увеличава. Увеличаването на стойността на продукта на разтворимост се противопоставя не само на изчисленията, но дори и на качествено обяснение от гледна точка на теорията на електролитната дисоциация. Теорията за силните електролити обяснява това увеличение на стойността на продукта на разтворимост; тя е обозначена с термина видимо увеличение, тъй като самата концепция за продукта на разтворимост се предлага да се дефинира малко по-различно, отколкото е приета в теорията на електролитната дисоциация. [в.78]


При строг подход се разграничават понятията карбонатна твърдост и временна (подвижна) твърдост, тъй като след утаяването на карбонатите във водата остава известно количество йони СОd, съответстващи на продукта от разтворимостта на CaCOd. Разликата между карбонатна твърдост и временна твърдост се нарича остатъчна карбонатна твърдост. Въпреки това, за да се избегне ненужно усложнение, тази разлика няма да бъде взета предвид тук. [c.68]

Насладете се на запис на данни. Опишете свършената работа. Напишете реакционните уравнения в молекулярна и йонна форма. Каква е разликата между действието на сероводородната вода върху кобалтовите и никеловите соли от действието на амониевия сулфид върху тях? Обяснете тази разлика, като използвате концепцията за продукта на разтворимост. [c.273]

Необходимо е да се прави разлика между понятията карбонат и твърдост за еднократна употреба. По време на прехода на HCOG към CO3 и по време на утаяването на калциеви и магнезиеви карбонати, във водата остава известно количество Ca +, 003 йони, съответстващи на продукта на разтворимост [в.74]

Интересно е, че изразът за/(, наречен йонен продукт на водата, е валиден не само за чиста вода, но и за различни водни разтвори (кисели и алкални) като цяло. Прекрасното значение на понятието за йонен продукт на вода е, че във всеки воден разтвор има както водородни, така и хидроксилни йони и освен това в напълно определени съотношения. Ако концентрацията на един от водните йони е известна, тогава е лесно да се изчисли концентрацията на другия йон. Следователно, беше предложено да се изрази всякаква степен на алкалност или киселинност на разтвора чрез концентрацията на един от водните йони, например чрез [H +], тъй като дори в кисела среда винаги има OH, а в алкална - H + (Friedenthal, 1903). [c.42]

След като оглавява катедрата по химия в Лайпциг, Оствалд всъщност организира физическата химия през следващите десет години. Той разработи закона за разреждането, въведе концепцията за дисоциационната константа на киселини и основи, изчисли йонния продукт на водата, изучи процесите на неутрализация, разработи теория на индикаторите, определи топлините на неутрализация и в същото време съживи отдавна забравения закон на Хес и разработи теорията на катализа. Оствалд пише много книги по тези въпроси, основава научно дружество и списание, в което публикува трудовете на физикохимици от цял ​​свят. В допълнение към всичко това, той намери време да преподава. Ученици на Оствалд бяха У. Нернст, Е. Бекман, М. Боденщайн и много други. [c.226]

Вижте страниците, където се споменава терминът Йонен продукт на водата. Концепция: [c.137] [c.183] [c.391] [c.63] [c.81] [c.180] [c.125] Гледайте глави в: