СТРУКТУРА НА ЯДРАТА
След откриването на неутрона, въпросът за структурата на атомаядрото веднага стана ясно.
Ядрото се състои от протони и неутрони (фиг. 13). Броят на протоните е равен на заряда на ядрото и броя на неутронитеnew е равно на разликата между теглото и заряда на ядрото.
Неутронен протон ^ lium) * (яма>)? 3 (кислород) "
Фигура: 13. Ядрото се състои от протони и неутрони.
Хелиевото ядро съдържа два протона и два неутрона (тегло
4, заряд 2), в кислородното ядро има 8 протона и 8 неутронанов (тегло 16, заряд 8), в ядрото на урана 92 протона и 146 неутрона (тегло 238 и заряд 92) и др.
3 c. л. Гинсбург 33
Сега става съвсем ясно какво се разбира под съществуването на изотопи, което беше споменато в глава II. При даден брой протони ядрото може да има различен брой неутрони и следователно различно тегло. Тъй като химичните свойства на атома opсе намаляват от ядрения заряд, т.е. броят на протоните в него, след това ядра с различен брой неутрони, но еднаквинай-голям брой протони принадлежат към един и същ химичен елемент. Такива ядра се наричат изовърхове.
Много елементи имат множество изотопи. Меркурий например има изотопи с тегло 193, 196, 198, 199, 200, 201, 202, 203 и 204; среден атомтеглото на живака е 200,61.
Наличието на изотопи обяснява факта, че точната стойност на атомните тегла на различни елементи може да се различава значително от единството. Атомно тегло на хлонапример, е 35,5. Ядрото не може да има такава тежестзет; Работата е там, че има два хлорни изотопа с тегло 35 и 37 (зарядът на хлора е 17). Хлорният изотоп ^ в естествения хлор присъства в размер на 75 процентадругари, а изотопът хлор ^ - в размер на 25 процента. Кислородът има три изотопа с тегло 16, 17 и 18. Coпроцентът на тези изотопи, съответно, е както следва: 99,76, 0,04 и 0,20.
През 1932 г. е открито, че водородът има и изотоп с тегло две. Този тежък водород, наричан още деутерий, присъства в естествения водород в количество една пет хилядна, т.е. той е 0,02 процента водород. Ядрото на тежкия водород или деутерий също има специално имевация - нарича се дейтрон (тегло 2, заряд 1) и се състои от протон и неутрон. Бързи дейтроничас са широко използвани, заедно с протони и дрfa-частици, за получаване на различни ядрени реакции.
Ако е във вода, молекулата на която се състои от два атомаmo водород и един кислороден атом, заменете обикновения водород с тежък водород, той ще бъде наречен такаизползваема тежка вода.
- Атомна структура и характеристики на елементарните частици
- Структурата и топографията на белия дроб на говедата и конете, Структурата на тестисите и епидидимите
- Структурата на главата и крайниците на птиците, Биология
- Структура на ноктите
- Структурата и функцията на пикочния мехур