Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Според закона на Далтън парциалното налягане на компонента на газовата смес p е произведение на неговата моларна фракция от общото налягане p, под което се намира газовата смес [c.32]

Преизчисляването на молната] фракция на дестилат в маса се извършва съгласно формулата [c.201]

Съгласно закона на Далтън парциалното налягане на газ от който и да е компонент е произведение на неговата моларна фракция g/в газовата фаза от общото налягане на системата p [в.86]

Съотношението на броя на моловете на всеки компонент към броя на моловете на сместа дава моларната част на компонента в сместа и като цяло моларния състав на сместа. [c.25]

За да превърнем моларната фракция на дестилата в масовата част, намираме молекулното тегло на първоначалната смес и пари. [c.203]

При високи налягания, особено когато плътността на даден газ стане сравнима с плътността на течността, образуването на газообразни разтвори се придружава от промяна в обема и топлинен ефект. Механизмът на разтваряне на веществата в сгъстените газове не се различава коренно от механизма на разтваряне в течност. В сгъстените газове разтварянето на веществата достига значителни стойности. Така при l 10 Pa и 100 "C азотът разтваря до 10 молни фракции бензин (%), а етиленът при 2,4-10 Pa и 50 ° C - до 17 молни фракции нафталин (%). Разтвори на сгъстен газ се използват в инженерството за синтез на някои минерали. Например разтворимостта на кварца при високи температури в сгъстена водна пара, наситена с някои соли, се използва за израстване на големи (с тегло до няколко килограма) кристали. [c.126]

Изчислете количеството топлина (на 1000 кг пирит), което се отвежда от пещта с газ с моларна фракция на SO2 0,10, Ou 0,7, H2O 0,3, N2 0,80. Обемът на газа, получен при изгаряне на пирит с маса 1000 kg, е 2500 m, [в.73]

Да предположим, че имаме смес, състояща се от N мола, а броят на моловете на компонентите A, B, C. е Pa, Pv, Ps, тогава молните фракции на компонентите [c.24]

Съгласно (1.33), ако системата се състои от газове, подчиняващи се на уравнение (1.1), отделните обеми на всеки отделен газ, взет под налягането p на системата, са равни на неговия така набразден частичен обем Vr, определен като произведение на моларна част от даден газ от общия обем V на системата [c.17]

Помислете за опакована колона в режим на стабилно състояние. В произволно напречно сечение на опаковката концентрациите на потока, изразени като моларни фракции, ще бъдат обозначени с x и y. Ако молекулните тегла на компонентите са близки помежду си и ако законите на идеалните газове могат да бъдат приложени към фазата на парите, тогава молните концентрации Cr и парциалните налягания могат да бъдат заменени в уравненията за пренос на маса през молните фракции, пропорционални на тях. [около 80]

Необходимо е да се реши въпросът за правилното име на съотношението на моларната фракция във фазата на парите към молара [c.89]

Съотношението на броя на моловете на този компонент към общия брой молове на сместа изразява моларната част на този компонент в сместа. Сумата от молните фракции на всички компоненти, които съставляват сместа, е 1. [c.24]

Съдържанието на компонентите във фазата, изразено в молни фракции, се нарича моларен състав на фазата. [c.24]

Ако даденият моларен състав е Ша, Шв, Шс. ... тогава броят на моловете на сместа може да се приеме като 1 мол, докато броят на моловете на всеки компонент в сместа ще бъде числено равен на нейната молна фракция. Знаейки броя на моловете на всеки компонент в сместа gpl, Shv, gps. и тяхната моларна маса Ma, MB, Mc, чрез умножение намираме масата на всеки компонент. [c.25]

Това е стандартната промяна в свободната енергия в реакция, свързана с чисти вещества (μ, = p. "R, ако = 1) в нормално състояние, K (x) е равновесната константа, изразена в молни фракции. За идеален газ, можем да свържем K (c) и K (P1) с K (x), като използваме K (x1) и отношенията, произтичащи от законите за идеален газ f> = x P (P е общото налягане) j =/Y = P1/HT = x P/NT = където V е общият обем K (/),) = K (x) RD "и K (c) = K (x) UD", където An е промяната в брой бенки в реакцията., [c.242]

Съотношението на частичния обем към общия обем на сместа е обемната (или моларна) фракция на компонента в сместа. [c.31]

В съответствие със закона на Раул, парциалното налягане на компонента P на идеален течен разтвор е продукт на моларната фракция на компонент X от налягането на наситените му пари λg при дадена температура [c.32]

Пример 7. Изчислете енталпиите на двуфазния поток, постъпващ в сепаратора, разделителния газ и необработения кондензат при налягане 6 MPa и температура -15 ° C. Първоначалните данни (съставите на фазите, техните молни фракции и молекулните тегла на компонентите) са дадени в таблица. 6. [c.43]

Да предположим, че имаме пълна проста дестилационна колона, в която двоичната система P трябва да бъде разделена на горен продукт D, състоящ се от силно летлив компонент, и долен продукт W, състоящ се от силно летлив компонент (Фиг. 35). Нека Xp, xd, xy са съответно съставът на фуража, дестилата (горния продукт) и остатъка (долния продукт) в моларни фракции на летлив (нискокипящ) компонент. [c.107]

Y, 1/2 - молни фракции на нискокипящия компонент в парите, съответно на входа на колоната и на изхода от нея [c.108]

XI, l 2 - молни фракции на силно летлив компонент в течността, съответно на изхода от колоната и на входа в нея [c.108]

X, y - моларни фракции на силно летлив компонент, съответно, в течната и парна фаза във всеки участък на колоната. [c.108]

Установено е, че обикновено r е от порядъка на 0,1 или по-малко. В типичен експеримент със смес от водород и азот (T 2 = 274 ° C T1 = 11 ° C), стойността на kg достига максимална стойност от 0,10 за смес от водород и/или азот и пада почти линейно до нула от двете страни на този максимум ... Разликата в молните фракции на H2 (T1) - H2 (7 2) е само около 0,06 [16]. (За повече подробности вижте [17].) [c.172]

При електрокрекинг на природен газ с моларна фракция No 0,02, СН4 0,98) i с плътност 0,709 kg/m3 се получава газ с моларна фракция ацетилен 0,15. Изчислява се материалният баланс на процеса на 1000 m от първоначалния входящ ra sa, без да се вземат предвид страничните реакции. [в.74]

Когато се произвеждат HMW чрез поликондензация, много внимание се отделя на поддържането на определено съотношение на изходните мономери. Ако това условие бъде нарушено, поликондензацията може да спре на ранните етапи и не се образува полимер с дадено молекулно тегло поради свързването на едни и същи реактивни групи към двата края на макромолекулите. Следователно, ако броят на моловете на единия мономер надвишава броя на моловете на другия и обратно, тогава излишъкът на един от мономерите ще доведе до намаляване на молекулното тегло, т.е. излишък на един NS мономер,%. [c.271]

Моларната фракция на всеки компонент ji от тази течност може да бъде намерена чрез съотношение на формата xi = gi/g - Ако тази все още течност е подложена на безкрайно малък процес на кипене, тогава n парна фаза ще бъде пренесена от dg молове, определяме tdx чрез диференциация (II 1.36) [c.107]

Ако сред компонентите на дестилационната система има практически разлагащ се газ, моларната му фракция g/nc във фазата на парите се определя от (111.54) за условието/cnc = e [c.113]

Компонент Масова част (G - Моларна маса g/mol Брой молове g Моларна част [c.26]

Предполагаме, че в процеса на разделяне се установява състояние на равновесие при налягане на разделяне p и температура t, съставът на първоначалната смес е даден в молни фракции (Фиг. 3). Използваме следната нотация P - броят на моловете на първоначалната смес и - съставът на първоначалната смес в моларни фракции на V, Vr - броят на моловете и молърният състав на сепарационния газ b, x, - броят на бенки и моларен състав на газовия кондензат. Нека запишем материалния баланс на процеса [c.33]

Съвсем очевидно е колко нереалистична е възможността за получаване на такава обширна информация, докато познаването на малък брой променливи (P, Y, T, моларна фракция), необходими за пълно описание на термодинамичното състояние на системата, дава възможност да се определи макроскопичното състояние на системата в равновесие (вж. раздели 1.1 и 1.2). Дори изискванията за емпирично описание на системата в никакъв случай не са толкова големи. [c.114]

Вижте страниците, където се споменава терминът Моларна фракция: [c.594] [c.149] [c.150] [c.150] [c.272] [c.13] [c.51] [c.64] [c.86] [c.26] [c.44] [c.44] [c.44] [c.165] [c.216] [c.217] [c.241] [c.242] [c.246] Гледайте глави в:

Физическа и колоидна химия (1988) - [c.173]

Неорганична химия (1987) - [c.140]

Наръчник по физическа химия (1988) - [c.120]

Основи на аналитичната химия Книга 1 Общи въпроси Методи за разделяне (2002) - [стр.104]

Основи на аналитичната химия, част 2, изд.2 (2002) - [c.65, c.67]

Дифузия и пренос на топлина в химическата кинетика (1987) - [c.147]

Лекции по общия курс по химия (том 1) (1962) - [c.245]

Физическа биохимия (1949) - [c.38]

Физическа и колоидна химия (1954) - [c.20]

Физическа химия за биолози (1976) - [c.128]

Дифузия и топлообмен в химическа кинетика издание 2 (1967) - [стр.147]

Обща химия Ed2 (2000) - [стр.13, стр.535]

Общ курс по химия (0) - [c.148]

Лекции по общия курс по химия том 1 (1962) - [c.245]