Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Промяна в ентропията като критерий за равновесие и спонтанност на процесите. Според втория закон на термодинамиката, ако една система е изолирана, тогава по време на обратимите процеси в нея ентропията не се променя, а по време на необратимите процеси се увеличава. Ако необратим процес привежда изолирана система в равновесие, тогава нейната ентропия достига максимум. Следователно ентропията е критерий за посоката на процеса (A5> 0) и следователно критерий за равновесие (A5 = 0). [c.48]

P (w e s и f. Ентропията е критерий за посоката на процеса само ако процесът протича в изолирана система, според, -) За това ние извършваме психически изследваната реакция при V - [в.75]

Практическата стойност на вътрешната енергия и енталпия като критерии за посоката на процеса и равновесието е малка, тъй като ентропията не може да бъде директно измерена и е трудно да се отцеди, нейната постоянство. [c.104]

Енергията на Гибс при изобарно-изотермични условия не се променя при обратим процес и намалява при необратим. От това следва, че от промяната в стойностите/1 и C е възможно да се прецени посоката на спонтанните процеси при константа T n V, T np (за разлика от промяната в ентропията при 7 = const и Y = const в изолирана система). Термодинамичните потенциали са по-благоприятни критерии за посоката на процесите. Ако критерий за възможността за спонтанни процеси в затворени системи са условията, изразени от (2.30) и (2.31), тогава границата на процесите са отношенията [c.45]

Решение. Ентропията е критерий за посоката на процеса, само ако процесът протича в изолирана система.- [в.78]

Характерните функции (например термодинамични потенциали, както и ентропия, както става ясно от казаното по-горе) могат да служат като критерии за посоката на процеса и равновесието. [c.124]

G = Girti + G2 2+. . + G/ny = [X + (i2fi2 +. . - -C/Pu. (VII.37) Много е важно за всеки компонент на системата химичният потенциал [X = Gi в спонтанните процеси да се променя характерно и в равновесие приема постоянна стойност. За да покажем, че химическият потенциал е критерий за посоката на процеса и равновесието, нека се обърнем към уравнение (VII.33). Ако вземем p, T = [c.114]

Следователно, ентропията е критерий за посоката на процеса и в същото време критерий за равновесие. [c.101]

Следователно ентропията е критерий за посоката на процеса. Критерият за неосъществимост на процесите е неравенството R50 (системата може да бъде източник на работа), след което химична реакция може да протече спонтанно. Ако (A = 0 (системата не може да работи), тогава в системата е установено химическо равновесие. Ако dA = 0 необратим процес dS> 0,3. Тъй като зависимостта [c.91]

Специалното място, което ентропията заема сред различни критерии, не се дължи на факта, че използването на термодинамични потенциали е ограничено от постоянството на определени параметри, тъй като използването на ентропия е ограничено и от състоянието на изолираната система, т.е. условие 6Q - О (или U, V = онст). Факт е, че ентропията е пряко свързана с един от основните природни закони и следователно тя е първият критерий за посоката на процеса, въведен в науката към концепцията за величините F и G като функции, чиято промяна също характеризира посоката на процеса, произлиза от концепцията за ентропия ... Всъщност, ако стойността на S нараства, тогава, както следва от уравнения (V, 5) и (V, 19), стойностите на F и G падат. [c.106]

При един изобарно-изотермичен процес, т.е. протичащ при постоянно налягане и температура (P = onst и Г = onst), критерият за посоката на процеса и равновесието е изобарен потенциал G. [c.63]

Тъй като характеристичните функции и служат като критерии за посоката на процеса и състоянието на равновесие, то при постоянни стойности на двете променливи техните диференциали са равни на куршума dU) v, s = 0 dH) s, p = 0 (dF) v, m = 0 (dG) p, r = О - В равновесното състояние на системата ентропийният диференциал с постоянна вътрешна енергия и обем е положителен (dS) ir, v> О и достига максималната стойност. [c.10]

Вижте страниците, където се споменава терминът Критерии за ориентация на процеса: [c.117] [c.35] [c.87] [c.62] [c.56] [c.128] [c.128] [c.110] Наръчник по физическа химия (1988) - [c.94, c.95]