Влияние на околната среда върху състава на реакционните продукти

Ефектът на киселинността на средата върху вида на реакционните продукти е особено ясно реализиран в примера за редукция на перманганатния йон MnO4 - .

и) в кисела среда, в съответствие с първата схема настъпва най-дълбокото намаляване на мангановия атом.

В този случай се образуват манганови (II) соли, чийто анион зависи от киселината, която създава кисела среда. И така, в среда със сярна киселина се образува MnSO4, в солна киселина MnCl2. Имайте предвид, че метален манган не може да се образува, тъй като този метал от поредицата метални напрежения е значително вляво от водорода и се окислява от H + йони. б)в неутрален(слабо алкална или слабо кисела среда) перманганатният йон се редуцира до манганов диоксид MnO2, падане на разтвор под формата на черно-кафява утайка

В този случай се получава значително алкализиране на разтвора.

в) в силно алкална средапреносът на електрони се извършва с големи трудности (поради високата концентрация на отрицателно заредени OH - йони). Намаляването настъпва до манганатния йон MnO4 2-, който има зелен цвят:

Трябва да се внимава при работа със съединения с хром (VI). Факт е, че дихроматният йон Cr2O7 2- стабилен в кисела среда, притежаващ свойствата на силен окислител, в алкална среда,без промяна на степента на окисление, трансформира се в хроматен йон CrO4 2-, проявяващ много слаби окислителни свойства.

Напротив, хроматът в кисела среда образува дихромат.

В кисела среда, йонът Cr2O7 2- се редуцира до йони Cr 3+:

В зависимост от специфичния редуциращ агент и реалните киселинно-алкални параметри на разтвора, хромът може да бъде редуциран или до утайка Cr (OH) 3, или, поради амфотерните свойства на хромовите (III) съединения, до разтворим комплексен анион [Cr (OH) 6] 3-. Във всеки случай степента на окисление в продуктите за редукция на хром винаги ще бъде + III.

От друга страна, ако окисляването на хромовите съединения се извършва в алкална среда, тогава продуктите на окисление ще бъдат хроматни йони CrO4 2-, но ако окислението протича в кисела среда, тогава йони на Cr2O7 2- .

Ефект на концентрацията върху състава на реакционните продукти

Влиянието на концентрацията на реагентите в ORR се проявява най-ясно в примера на реакции с азотна и сярна киселини.

Реакции на азотна киселина.

Спомнете си, че тези киселини са едновременно окислители и създатели на околната среда.

Азотната киселина като окислител реагира с метали, оксиди и хидроксиди на метали в междинни степени на окисление, с неметали и техните оксиди, съдържащи неметал в междинно окислително състояние. По правило продуктите от редукцията на азотна киселина образуват смес от вещества (като правило оксиди), но в зависимост от концентрацията един или друг продукт ще преобладава в реакционната смес. Следните модели са установени експериментално:

Концентрираната азотна киселина се редуцира до НЕ2.

Умерено разредената азотна киселина се редуцира до НЕ.

Много разредената азотна киселина, реагираща с активен редуциращ агент (Mg, Ca, Al и др.), Се редуцира до сол - амониев нитратNH4НЕ3.

Редукционните продукти могат също да съдържат газообразен азот N2, N2O.