Велика енциклопедия на нефт и газ

Титруване - борна киселина

Неутрализацията на борната киселина е придружена от увеличаване на проводимостта на разтвора до точката на еквивалентност (виж фиг. 29, крива 5), което се обяснява с образуването на добре дисоциираща сол. Близо до точката на еквивалентност кривата на титруване на борна киселина в по-разредени разтвори има плавен завой поради хидролиза на натриев метаборат. Излишъкът от основа по време на титруването на всички изброени киселини води до рязко увеличаване на проводимостта на разтвора. [31]

При визуалното титруване на борна киселина при анализа на въглеродни стомани [141], излишъкът от минерална киселина, както и пречещият ефект на алуминий, ванадий и волфрам, се елиминират чрез добавяне на смес от соли на йодид и калиев йодат; освободеният по време на този процес йод се титрува с разтвор на тиосулфат. След неутрализиране на тествания разтвор борната киселина се титрува в присъствието на глицерин или манитол с натриев хидроксид. [32]

Ако борната киселина присъства във водния екстракт, действайте по следния начин. След титруване на смес от силни киселини, продължете титруването на борна киселина с манит с фенолфталеин (вж. Стр. [33]

На фиг. 121 показва подобна крива на титруване на борна киселина с натриев хидроксид. Както можете да видите, титруването на ниски концентрации е по-лошо и, както беше споменато по-горе, колкото по-ниска е концентрацията, толкова по-голяма трябва да бъде константата на дисоциация на киселината. На практика в такива случаи те са склонни да титруват най-концентрираните разтвори на слаб електролит с най-концентрираните разтвори на силен електролит. [35]

Разделянето на примесите е количествено, методът е прост и може да се използва за отделяне на примеси, които пречат на титруването на борна киселина и за концентриране на примесите, за да се определят. [36]

Тази разлика в степента на дисоциация на киселините е използвана от Miller and Thomason [2] при изследване на титруването на борна киселина и само борна киселина в присъствието на такива силни киселини като сярна и солна киселини. Милър и Томасои установяват, че в разтвори, съдържащи борна и сярна киселини, последната се титрува напълно преди борната киселина да започне да титрира. Краят на титруването на сярна киселина и началото на титруването на борна киселина се определя от една точка на огъване на енталпограмата; наклонът на кривата за сярна киселина е по-стръмен, отколкото за борна киселина. [38]

Изсипете 150 cm3 дестилирана вода в реакционната чаша, термостата и разтворете, както е посочено в предишния раздел, като вземете проби (5 cm3) в предварително подготвени колби на необходимите интервали. След края на експеримента сменете водата в реакционното стъкло и докато се термостатира, титрувайте избраните проби. За това 10-15 cm3 дестилирана вода, 3-4 капки фенолфталеин се изсипват в колбите и се титруват с алкали, докато се появи стабилен, неизчезващ цвят на разтвора. При титруване на борна киселина към всяка колба се добавят 0,3 g манитол, за да се превърне една много слаба борна киселина в много по-силна комплексна киселина. [39]

Определянето се основава на последователно титруване на киселини с разтвор на натриев хидроксид. Въпреки това, в присъствието на глицерол, манитол и някои други вещества, киселинните свойства на борната киселина се засилват и нейното титруване във воден разтвор става възможно. Първо титрувайте сместа, без да добавяте никакво вещество; титрува се само една силна киселина. След това към разтвора се добавя глицерин и H3BO3 се титрува като едноосновна киселина. Графично (фиг. 21.5) се намира V - обемът на NaOH, влязъл в титруването на HC1, и YI - обемът на NaOH, влязъл в титруването на сумата на HC1 и H3BO3; разликата K2 - V съответства на обема на титранта, изразходван за титруване на борна киселина. [42]