Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Титановите, циркониевите и хафниевите хидроксиди, в зависимост от условията на производство, имат различен състав, структура и свойства. Обикновено алкалите се утаяват от кисели разтвори, съдържащи четиривалентен титан, хидроксид Т1 (0Н) 4 (най-често под формата на хидрати), т.нар.- [в.82]

Добавете 4-6 капки разтвор на натриев ацетат към 10-15 капки разтвор на титанов сулфат или титанил сулфат и загрейте. Наблюдавайте образуването на бяла утайка от хидратиран титанов (IV) оксид. Напишете уравнението на реакцията. Каква форма на титанов хидроксид се образува в този случай, как да се докаже [c.230]

Титанът е един от най-леките метали. Всички метали от групата GUB са изключително устойчиви на корозия. В разтвори титан (IV) и цирконий (IV) съществуват под формата на хидратирани йони (Т10) 2+ и (2rO) 2+. T1 (IV) хидроксидите са подобни на 5p (IV) хидроксидите. Всички производни на T1 (IV) и 7d (IV) се хидролизират във вода. Хафнийът в разтвори съществува главно под формата на йони H1 +. Съединения T1 (IV) в кисела среда могат да бъдат превърнати в съединения със степен на окисление +3. Има йони от състава [T1 (H20) b] +. Най-важните съединения на 1UB елементи са халогениди, оксиди, карбиди. [c.517]

За титана, за разлика от неговите аналози, е известен хидроксид T (OH) s, който има само основни свойства. В резултат на това той взаимодейства добре с киселини, като дава съответните соли, например TG (804) 3, а във водни разтвори на такива соли титанът съществува под формата на аква комплекси [T1 (H20) B1 с виолетов цвят. Титанът в +3 степен на окисление е нестабилен и е силен редуциращ агент, окислява се в разтвори с атмосферен кислород [c.237]

Характерната способност на V (+3) е способността да образува стипца, което го прави подобен на титан и хром в това състояние на окисление. Има и хоризонтална аналогия между -елементите. При по-ниските степени на окисление ванадийът не проявява киселинни свойства и съответните хидроксиди са типични основи. Производните V (+2) и V (+3) имат силно редуцираща активност. И така, ванадиевият оксид (+2) при липса на оксиданти взаимодейства с водата като активен метал, с отделянето на свободен водород [c.306]

Гравиметричното определяне на желязото е възможно чрез утаяване на Fe (OH) с амоняк и последващо претегляне на PerO3, но този метод не може да се прилага в присъствието, например, на титан, който също образува неразтворим хидроксид. Препоръчително е да изберете 8-хидроксихинолин като утаител. Той напълно утаява желязото вече при pH = 3, докато титанът остава в разтвор. [в.36]

Под действието на вода върху титанов тетрахлорид ще се получи титанов хидроксид с амфотерен характер. [c.99]


Титанов оксид (I) Tyu. За първи път е получен от Били през 1913 г. под формата на черно-кафяв прах чрез нагряване на чист титанов диоксид до 1700 ° C. Хидроксид Т1 (0Н) 2 се получава чрез действието на силни редуциращи агенти върху титанов тетрахлорид и последващо утаяване с амоняк. Двувалентните титанови соли все още не са от техническо значение, тъй като имат висока склонност към хидролиза и бързо окисляване. Те могат да бъдат получени чрез редуциране на киселинни разтвори на титанати с натриева амалгама. [c.295]

За титана, за разлика от неговите аналози, е известен Ti (OH) 3 хидроксид, който има само основни свойства. Титанът в +3 степен на окисление е нестабилен и е силен редуциращ агент, окислява се в разтвори с атмосферен кислород [c.393]

За разделяне могат да се прилагат методи за утаяване на хидроксиди с амоняк, сода каустик при различни стойности на рН. Например при рН 5,3, което се създава чрез добавяне на ацетатен буферен разтвор, се утаяват титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), желязо (III), алуминий, хром (III). Последните два елемента се утаяват напълно само в присъствието на желязо (III). В разтвора остават кобалт (II), никел (II), манган [c.46]

Напишете уравненията за хидролизата на T1C14 и 71 (504) 2, протичаща на студено с образуването на оксотитанови (титанилови) соли и при нагряване титанил хидроксид (метатитанова киселина). [c.199]

Ефектът на азотната киселина върху титана зависи от състоянието на повърхността му. С гладка повърхност тиганът се оказва доста устойчив на азотна киселина с всякаква концентрация и при различни температури поради образуването на сагцит nlencn. Ако защитният ефект на оксидния филм е нарушен, което се наблюдава по време на механично отстраняване или когато титановата повърхност се хидрогенира, тогава азотната киселина го разтваря както на студено, така и при нагряване, окислява се до хидроксид и се редуцира до азотни оксиди [c.264]

Получаване на р-титанова киселина. Смесете разтвор на титанил сулфат (10-12 капки) с разтвор на NaOH (4-6 капки). Варете разтвора с утайката в продължение на 4-5 минути и след това оставете настрана за 20-30 минути. След това добавете разтвор на сярна киселина към утайката. Утайката не се разтваря. Това се обяснява с факта, че утайката на ортотитановата киселина Ti (OH) .i (a-форма) губи вода по време на кипене, преминавайки в метаформа или титанил хидроксид TiO (OH) 2 (мета форма - p-титанова киселина ). [c.229]

Устройства и реактиви. Микроколат, титан (прах или стърготини). Цинк гранулиран. Лакмусова хартия синьо и червено. Разтвори на солна киселина (4 и плътност 1,19 g/cm3) сярна киселина (4 hj плътност 1,84 g/cm3) натриев хидроксид (4N) оксотитаниев сулфат (0,5N) оксоциркониев хлорид (0,5 N) меден (II) хлорид (0,1 N) железен (III) хлорид (0,5 N) амониев сулфид (0,5 N) водороден пероксид (3%) натриев хидроген фосфат (0,5 N) амониев оксалат (0,5 N). [c.247]


За кадмий, калай, олово, които се отлагат почти без пренапрежение (поляризация), трябва да се търсят специални условия. В противен случай се получават грубокристални некомпактни утайки, които нямат абсолютно никакви защитни свойства. Метали, чието изхвърляне и освобождаване е придружено от високо пренапрежение - желязо, никел, кобалт, хром - се отлагат под формата на фино-кристални компактни утайки. Метали като молибден, волфрам, титан, тантал и ниобий обикновено не са изолирани от водни разтвори в чиста форма. Те се освобождават само под формата на оксиди, хидроксиди или много тънки (до 0,3 микрона) метални филми. [c.364]

В степента на окисление (+ 1P) титанът образува амфотерен оксид TI2O3 и хидроксид Ti (0H) 3 с преобладаване на основните свойства. При нагряване титаниевият (III) оксид претърпява дневна мутация на TiO и TiOg. Титаниевият хидроксид (111) под действието на неокисляващи киселини преминава в разтвор под формата на [Ti (H20) b]. Хексаакватитанов катион (111) може да бъде получен чрез редукция на титан (IV) [c.234]

Те също се разтварят в смес от азотна и флуороводородна киселини с образуването на съединения T1P.e, 2gr4 и H p4 - Титан и цирконий реагират с разтопен натриев хидроксид [c.192]

За титан са известни ортотитанова киселина - Н4ТЮ4 (амфотерен титанов хидроксид Ti (OH) 4) и метатитанова киселина - Н2ТЮ3, химически по-инертни. Титановите киселини са много слаби, следователно техните соли (титанати), подобно на други разтворими соли на метали IVB и VB подгрупи, са силно хидролизирани. При непълна хидролиза на водоразтворими съединения се образуват соли, съдържащи (MeO) групата, например (TiO) "- титанилов йон, (VO) - ванадилов йон. [в.36]

Добавете 3-5 капки титанов (IV) сулфат 11 (804) 2 и 4 N разтвор в две епруветки и микро колба. разтвор на натриев хидроксид. Отбележете цвета на утаената утайка от титанов (IV) хидроксид и напишете реакционното уравнение за образуването му. Добавете още 5-6 капки от 4 и към една туба. разтвор на натриев хидроксид, в другия - същото количество от 4 N. разтвор на сярна киселина. Дали титаниевият (IV) хидроксид се е разтворил в двете епруветки.Напишете реакционното уравнение за случая на разтваряне на утайката. Титаниевият (IV) хидроксид е амфотерен, но практически не се разтваря в разредени алкални разтвори, тъй като киселинните му свойства са много слаби. Въпреки това, когато титаниевият диоксид се слее с основи, се образуват титанати, т.е. [c.212]

Титанът образува оксид TiOj (той се получава чрез калциниране на титан във въздуха) и хидроксид Ti (OH) (по-точно TiOa-xHjO), които проявяват амфотерни свойства [c.135]

Напишете уравненията на хидролизата и T1 (804) 2, протичащи в студа, за да се образуват Вижте страниците, където е споменат терминът Титанови хидроксиди: [c.118] [c.366] [c.293] [c.234] [c.295] [c.37] [c.37] [c.119] [c.244] [c.244] Неорганична химия (1989) - [c.237]