Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Опит 3. Хидролиза на боракс. Разтворът на боракс се тества със син и червен лакмус. Какви са резултатите Напишете уравнението на хидролизата за боракс в молекулярна и йонна форма. [c.115]

Опит 2. Хидролиза на боракс и реакцията на неговия воден разтвор. Изсипете няколко капки разтвор на боракс и 1-2 капки разтвор на фенолфталеин в епруветка. Какво става Напишете уравнението на реакцията. [c.208]

Опит 10.22. Хидролиза на боракс [c.172]

Разтвор на боракс (кристален натриев тетраборат Na2B407-YuHgO) има силно алкална реакция в резултат на хидролиза на сол със силна основа и много слаба киселина. Този разтвор съдържа не само BO аниони, но поради хидролиза и молекули на свободни борни киселини, включително ортоборна киселина H3BO3, които могат да образуват естери с алкохоли (вж. Експеримент 55). В случай на многоатомни алкохоли (експеримент В) в реакцията участват три хидроксилни групи от две алкохолни молекули, в резултат на което се образуват по-силни циклични етери. Съседната четвърта хидроксилна група се разделя на водороден атом под формата на свободен водороден йон, в резултат на което вторият цикъл се затваря при борния атом. Следователно борът е комплексообразуващ агент с координационен номер четири и допълва външната си електронна обвивка до октет с електронна двойка кислороден атом. ЕР комплексите са доста силни киселини [c.103]

Метод на изпълнение. Върху капкова чиния. 2 капки прясно приготвена реактивна смес и капка от анализирания възможно най-слабо кисел разтвор (киселинността, причинена от хидролизата на разтвора на сребърен нитрат) се поставят във вдлъбнатината на капката. Разтворът, оцветен в кафяво с манганов (IV) оксид, се обезцветява в присъствието на сребро. Когато концентрацията на тестовите разтвори е близо до границата, се препоръчва да се извърши паралелен сляп експеримент. [c.15]

Опит 10.4. Поставете 4-5 капки разтвори на соли на алуминиев хлорид, калиев сулфат, сода, боракс в конични епруветки и определете реакцията на всеки разтвор, както е описано на страница 14, т. 6. Коя от тези соли претърпява хидролиза Напишете реакцията на хидролиза уравнения. [c.132]

Претеглете около 8 g боракс с точност до 0,01 g, поставете в чаша и добавете 20 ml вода. Поставете стъклото върху азбестова решетка и го загрейте върху малък пламък на горелката, като се опитате да не доведе разтворът да заври (колко). Ако разтворът стане мътен, филтрирайте го горещо. Определете реакцията на средата с лакмус. Напишете уравнението за хидролиза на боракс. Филтрираният разтвор се загрява отново до 80-90 ° и след това се добавя 5 N HCI към него. разтвор на солна киселина, взет чрез изчисление. Проверете с лакмусова хартия пълнотата на неутрализирането на сода каустик [c.145]


Вижте страниците, където се споменава терминът Опит 4. Хидролиза на боракс: [c.122] [c.115] [c.384] [c.84] [c.218] Гледайте глави в: