Сложни железни соли и реакции

Йони на черното и железното желязо

От комплексните соли на желязото от голямо практическо значение са: фероцианид калий или жълта кръвна сол K4 [Fe (CN) 6] и железен цианид калий (червена кръвна сол) K3 [Fe (CN) 6].

Калиев железен цианид K4 [Fe (CN) 6], който се дисоциира в разтвор на K йони и [Fe (CN) 6] ״״ йони, е реагент за железни йони, тъй като взаимодействието на [Fe (CN) 6] ״ ״ с йони Fe се получава характерна синя утайка от железен цианид желязо Fe4 [Fe (CN) 6] 3, наречена пруско синьо.

На свой ред, фероцианид калий K3 [Fe (CN) 6] (или по-точно, [Fe (CN) 6] ״״ йонът служи като реагент за железни железни йони Fe ▪▪, като дава с [Fe (CN) 6] йони ״״ синя утайка желязо-цианидно желязо, т. Нар. Манипулационно синьо Fe3 [Fe (CN) 6] 2, подобно на пруското синьо, но с различен състав.

Възможно е да се разграничат Fe йони от Fe ▪ Цвят. Fe ▪▪ йони не дават тази реакция.

2) разтвор на сол на Mohr; 3) алкален разтвор

Тест 1. Решения за тестване К4 + II [Fe (CN) 6] К3 + III [Fe (CN) 6] за наличието на йони в тях Fe ▪▪ и Fe ▪▪▪ .

  1. Изсипете в една тръба 2-3 мл разтвор К4 [Fe (CN) 6], в друг същото количество разтвор К3 [Fe (CN) 6].
  2. Добавете малко алкален разтвор към двете епруветки. Въпреки факта, че съставът на взетите соли включва желязо, не се образуват утайки Fe (OH) 2 и Fe (OH) 3. Това показва, че в разтворите няма свободни Fe ▪ и Fe йони.

Тест 2.Получаване на пруско синьо

Изсипете в епруветка 3-4 мл Разтвор на FeCI3, подкиселете го с няколко капки солна киселина, след това добавете малко разтвор на K4 [Fe (CN) 6]. Изпада син налеп от пруско синьо.

Тест 3. Получаване на турбул синьо

3-4 мл Добавете разтвор K3 [Fe (CN) 6] към солевия разтвор на Mohr. Образува се синя утайка на Turnbull.

Напишете йонните уравнения за образуване на пруско синьо и тернбулево синьо.

Тест 4. Реакция на Fe йони ▪▪ с тиоцианат амоний

  1. Добавете малко разтвор на NH4CNS към разтвора FeCI3. Течността придобива черешов цвят.
  2. Напишете уравнението на реакцията.

Хидролиза на железно желязо

За работа имате нужда от:1) железен хлорид в кристали; 2) разтвор на NaCH3COO.

Поради факта, че хидратът на железния оксид има слабо изразени основни свойства, железните соли до голяма степен се хидролизират.

Тест 1. Реакция на разтвора FeCI3. Засилена хидролиза FeCI3 при нагряване.

  1. Разтворете малко железен хлорид FeCI3 във вода и тествайте разтвора с лакмус тест.
  2. Загрейте разтвора FeCI3 до кипене. Течността става мътна поради образуването на неразтворима основна сол Fe (OH) 2CI и железен оксид хидрат Fe (OH) 2.

Тест 2.Хидролиза на железен ацетат.

един.Добавете разтвора NaCH3COO към разтвора FeCI3. Течността става червено-кафява поради образуването на слабо йонизирана оцетна киселина желязо Fe (CH3COO) 3.

2.Сварете разтвора. Утайка от железен оксид хидрат или разтвор на основна сол Fe (OH) 2CH3COO.

Съставете уравненията за реакциите на хидролиза на железен хлорид и оцетна киселина.

X. КОБАЛТ и НИКЕЛ

Елементите кобалт и никел са поставени в група VIII на периодичната система, образувайки заедно с желязото едно семейство от свързани елементи („триада“). И трите елемента имат много общо по отношение на химичните свойства.

Кобалтът и никелът образуват съединения като два и като тривалентни елементи; обаче съединенията, в които са тривалентни (с изключение на сложни кобалтови соли), са много нестабилни.

Двувалентните кобалтови соли са розови в разтвор, а никеловите соли са зелени.

Много сложни соли са известни с кобалт и никел, а в сложните соли кобалтът обикновено е тривалентен. Координационният номер на Co ion е.

Съединения на кобалт и никел

За работа, от която се нуждаете: 1) разтвори на соли на кобалт и никел; 2) бромна вода; 3) железни клещи; 4) парче филтърна хартия; 5) разредени и концентрирани алкални разтвори.

Тест 1. Действието на алкали върху разтворими соли на двувалентен кобалт и никел.

1. Добавете малко алкали към разтвора на кобалтова сол. Синя утайка от основни солеви форми. Разтворът се загрява с утайката. Основната сол се превръща в розово-червен кобалтов хидроксид хидрат Co (OH) 2.

2. Добавете малко алкали към разтвора на никелова сол. Образува се зелена утайка Ni (OH) 2 /

Тест 2. Получаване на хидрати на кобалтов и никелов оксид Сo (OH) 2 и Ni (OH) 2 /.

1. В две епруветки за получаване на утайки Сo (OH) 2 и Ni (OH) 2. Добавете малко концентриран алкален разтвор и излишък от бромова вода към двете утайки. Утайките стават черни поради окисляването на хидратите на кобалтовите и никеловите оксиди до хидратите на оксидите.

2. Съставете уравненията на произведените реакции.

Тест 3. Получаване на амонячни комплекси от кобалт и никел.

  1. Добавете разтвора на амоняк към разтвора на кобалтова сол, докато основната солна утайка, образувана в началото, се разтвори. Резултатът е мръсно жълт разтвор, съдържащ двувалентни комплексни йони [Сo (NH3) 6] ▪▪ .
  2. Полученият разтвор се загрява и към него се добавя малко разтвор на водороден прекис. Розово-жълтият цвят на разтвора се превръща в червен поради окисляването на двувалентния кобалт до тривалентен и образуването на по-силни йони [Сo (NH3) 6] ▪▪ .
  3. Нанесете амоняк върху разтвора на никелова сол. Първоначално утаената основна сол се разтваря в излишък от амоняк, образувайки сложни йони [Ni (NH3) 6] ▪▪ и разтворът става синьо-виолетов.

Тест 4. Смяна на цвета на двувалентни кобалтови соли. Накиснете 15-20 парче филтърна хартия см 2 разтвор на кобалтова сол. Дръжте хартията с клещи високо над пламъка на горелката и я изсушете. Докато изсъхва, парчето хартия става синьо поради образуването на кристални хидрати, по-бедни на вода.

Когато хартията се навлажни, синият цвят се превръща обратно в розов.

един.Добавете концентрирана солна киселина към бивалентния разтвор на кобалтова сол. Решението става синьо поради частичната загуба на свързана вода от хидратирани ко-йони ▪▪.

Специфично тегло на водни разтвори на някои соли при 20 0