Atom - сложна частица MOU Navlinskaya средно училище 1 Учител по химия Kozhemyako G.S. - презентация

Подобни презентации

Презентация на тема: "Атом - сложна частица МР Навлинская гимназия 1 Учител по химия Кожемяко Г.С." - Препис:

1 Атомът е сложна частица MOU Navlinskaya средно училище 1 Учител по химия Kozhemyako G.S.

2 Снимки на атоми под микроскоп Въглеродни атоми на повърхността на графит Атоми на слънчева батерия

3 Предположението, че всички тела се състоят от най-малките частици - атоми, което означава неделими, е направено от древногръцкия философ Демокрит преди 2500 години. С това име Демокрит искаше да подчертае, че атомът е най-малкият, най-простият, без съставни части и следователно неделима частица. Информационен лист. Демокрит - години живот пр.н.е. Древногръцки учен, философ - материалист, основният представител на античния атомизъм. Той вярваше, че във Вселената има безкраен брой светове, които възникват, развиват се и загиват. Информационен лист. Демокрит - години живот пр.н.е. Древногръцки учен, философ - материалист, основният представител на античния атомизъм. Той вярваше, че във Вселената има безкраен брой светове, които възникват, развиват се и умират.

4 Към началото на XX век. в науката са се натрупали много факти, които говорят за сложната структура на атомите. Новият възглед беше потвърден от периодичния закон на Д. И. Менделеев. Още през 1871 г. Д. И. Менделеев пише: „Лесно е да се предположи, че днес все още няма възможност за доказване. че атомите на простите тела са сложни вещества, образувани от добавянето на някои дори по-малки части. Периодичната зависимост, която изложих, очевидно потвърждава такова предчувствие ".

5 Откриване на електрона През 1891 г., въз основа на експерименти, той стига до заключението, че електричеството се пренася от най-малките частици - електрони, което означава „кехлибар“ (на гръцки). Стоуни - ирландски физик

6 Характеристики на електрона 1887 г. Доказано е, че скоростта на електрона - км/сек. Масата на електрона е 2000 пъти по-лека от масата на водородния атом. Електронният заряд се приема като "-1". Д. Томсън - английски физик Ж. Перин - френски физик

7 Експерименти от Д. Томсън и Дж. Перин

8 Катодна тръба на Thomson и катодни осцилоскопи

9 Физикът Анри Бекерел, П. Кюри и М. Складовская-Кюри (gg.) Откриха, че солите на урана излъчват невидима радиация, осветявайки фотографските плочи, които са скрити от светлината. Това явление се нарича радиоактивност.

10 През 1898 г. М. Склодовска-Кюри и други учени откриват радиацията на тория. По-късно основните усилия в търсенето на нови елементи са положени от М. Склодовска-Кюри и нейния съпруг П. Кюри. Систематично изследване на руди, съдържащи уран и торий, им позволи да изолират нов, неизвестен досега химичен елемент - полоний 84, кръстен на родината на М. Склодовска-Кюри - Полша. Открит е друг елемент, който издава интензивно излъчване - радий 88, т.е. лъчист.

11 Впоследствие беше установено, че всички химични елементи със сериен номер повече от 83 са радиоактивни, 98 Bi бисмут

12 вида радиоактивни лъчи алфа-лъчите имат заряд от +2 и маса 4 пъти по-голяма от масата на водородния атом Бета лъчи - гама лъчи с електронен поток - електромагнитни вълни Разделяне на радиоактивно излъчване в радиоактивно поле

14 Идеята на експеримента на Ръдърфорд: Сондирайте атом с алфа частици. Алфа частиците се получават, когато радият се разпада. Масата на алфа частица е 8000 пъти масата на електрон. Електрическият заряд на алфа частица е 2 пъти по-голям от заряда на електрон. Скоростта на алфа частицата е около km/s. Алфа частиците са ядрото на хелиев атом.

15 В хода на експеримента открихме: 1. При липса на фолио на екрана се появи светлинен кръг срещу канала с радиоактивното вещество. 2. Когато се постави фолио по пътя на лъча на алфа частиците, зоната на петна на екрана се увеличи. 3. Поставяйки екрана в горната и долната част на настройката, Ръдърфорд установява, че малък брой алфа частици са отклонени под ъгли наоколо. Единични частици са хвърлени назад.

16 Заключения: Атомът има сложна структура. Как работи атомът? Модели на атомна структура

18 Атомният модел на Ръдърфорд - Планетарни (1911) Атомни ядрени електронни орбитали

19 Постулати на Н. Бор (1913) Теорията на Ръдърфорд не може да обясни излъчването и поглъщането на енергия от атом. Постулатите на Бор се основават на теоретичните идеи на М. Планк (1900) и А. Айнщайн (1905)

20 Първи постулат Електронът се върти около ядрото в строго определени стационарни орбити с допустима енергийна стойност, докато енергията не се абсорбира или излъчва.

21 Вторият постулат Когато преминава от едно енергийно състояние в друго, електрон излъчва или абсорбира квант енергия.

22 Съвременна теория (1932) Атомът е електрически неутрална система от взаимодействащи елементарни частици, състояща се от ядро ​​(образувано от протони и неутрони) и електрони. Електрони, протони и неутрони - елементарни частици.

23 Ядрен модел 1932 г. Иваненко и Хайзенберг предлагат модел на протон-неутрон на атомно ядро ​​Nucleus Nuclons Protons Neutrons

24 Структура на атомни ядра Фигурата схематично показва структурата на няколко леки ядра.

25 Атомно ядро ​​Електронна обвивка e маса равна на 0, заряд равен на -1 протона p + маса равен на 1, заряд равен на +1 неутрони n 0 маса равен на 1, заряд равен на 0

27 Модел на атома Атомът е електрически неутрален, тъй като съдържа същия брой протони и електрони, равен на поредния номер на химичен елемент.

28 Модел на атома Цялата маса на атома е концентрирана в ядрото му, тъй като масата на електрона може да бъде пренебрегната. Радиусът на ядрото на атома е коефициент, по-малък от радиуса на електронната му обвивка.

31 И частта е като тази и тази, защото те са те и те са това. И всичко е във всичко като кукла за гнездене: както молекулата във Вселената, така и Вселената в молекулата, и те формират музиката на сферите или по друг начин - ХРАМА НА МИРА

32 Корпускулно-вълнови свойства на микросвета Квантовата механика е наука за структурата и свойствата на елементарните частици, ядра, атоми и молекули, за техните трансформации и явления, съпътстващи тези трансформации. Частиците от микросвета са обекти с двойствена природа - дуализъм частици-вълни - те са както частици, така и вълни.

33 Интерференция Суперпозиция на вълните една върху друга Интерференция около нас Елементарна частица

34 Дифракция - огъване на вълната около препятствията Дифракционният модел на електрона включва дифракция и интерференция, което доказва, че електронът има вълнови свойства. Движението на електрон в атом не може да се разглежда като движение на точков заряд по строго определена затворена траектория.

35 Електрони Европейски учени от шведския университет в Лунд за първи път успяха да заснемат електрон в неговата енергична форма. Портретът на елементарна частица е десет концентрични кръга, които са нейният енергиен израз.

36 През 1998 г. физикът Джон Пол получава Нобелова награда за откриването на делимостта на електрона.

37 Синтез на нови елементи с помощта на ядрени реактори и ускорители През 2009 г. е признат елемент 112, открит в Дубна (Русия)

Задача 38: подгответе съобщение за колайдера.

39 Как можете да разберете броя на протоните и електроните в атом на химичен елемент? Как да се определи броят на неутроните в ядрото на атома? Какво представляват изотопите, изотоните, изобарите? Направете диаграми на структурата на изотопите на хлор, калий, аргон.

40 Разликата в масата на изотопите влияе ли върху химичните свойства на?

41 Домашни задачи Страници 3-7 за учебника. Научете очертанията. Отговори на въпросите.