Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Пример. Помислете за прилагането на правилото на Клечковски за определяне на разпределението на електроните над орбитали за калий (2 = 19) и скандий (2 = 21). [c.27]

Правилото на Клечковски редът на запълване на енергийните състояния се определя от тенденцията на атома към минималната стойност на сумата на главното и вторичното квантово число и в рамките на фиксирана стойност n + /, състоянията, съответстващи на минималните стойности От n. [c.27]

Правилото на Клечковски. Следвайки правилото на Клечковски, попълването на поднивата се извършва в последователността на увеличаване на сумата на главното и орбиталните квантови числа (+ /) и за всяка стойност на сумата (+ /) отива пълненето на поднивата [c.58]

Лекция 2. Многоелектронни атоми. Принципът на Паули. Максималният брой електрони в електронни слоеве и черупки. Правилото на Хунд. Поредица от енергийни нива и поднива на електрони в многоелектронни атоми. Прави Клечковски. [c.178]

Разпределението на електроните по енергийни нива се подчинява на три основни принципа 1) Принципът на Паули 2) Принципът на най-малката енергия (правилото на Клечковски) и 3) Правилото на Хунд. [c.33]

Правилото на Хунд. Последователността на запълване на енергийните нива в атомите. Правило на Клечковски [в.78]

По този начин в многоелектронните атоми енергията на електроните зависи не само от главния, но и от орбиталния квантов номер. Основното квантово число тук дефинира само определена енергийна лента, в рамките на която точната стойност на електронната енергия се определя от стойността I. В този случай е валидно първото правило на Клечковски [c.61]

Принципът на минималната енергия. Правилото на Клечковски. Принципът е, че електронът е разположен предимно в електронната обвивка с най-ниска енергия. [c.60]

Трябва да се има предвид, че правилата на Клечковски не отразяват особените характеристики на електронната структура на атомите на някои елементи. Например за [c.69]

Енергията на електрона се определя главно от главното квантово число n и вторично /, следователно първо се попълват тези поднива, за които сумата от стойностите на квантовите числа mi I е по-малка (правилото на Клечковски). [c.70]

Таблица 3 показва запълването на орбиталите, като се вземе предвид правилото на Клечковски. Припомняме, че условието 1n - трябва да съм изпълнено. 3 предполага, че запълването на поднива с електрони става в следния ред [c.69]

В случаите, когато сумата (n -) - /) е еднаква за разглежданите електронни под-черупки, при разпределението на електроните се използва второто правило на Клечковски [c.61]

Покажете, използвайки правилото на Клечковски, че попълването на 4/-подновото е енергийно благоприятно в шестия период, 5/- в седмия период. [c.170]

Конкретно прилагане на този принцип може да се извърши въз основа на правилото на Клечковски [c.43]

Енергията на g- и още повече G-поднивата на ниво, номерирано n, е по-висока от енергията на 8- и дори понякога p-поднива на ниво n + 1. Това се дължи на сближаването на енергийните нива с увеличаване на стойността на n. Например, може да сте забелязали на диаграмата, че ниво 3 (1 е разположено на енергийната скала по-високо от ниво 4b. Като цяло правилото на Клечковски се наблюдава [в.36]


Енергийният ред на подчерупките се определя с помощта на правилото на Клечковски. Нека изясним това. [c.60]

По този начин правилото на Клечковски отразява строгата редовност на последователното запълване на електронните нива на атомите с увеличаване на поредния номер на елемента. Позволява ни да установим причината за появата на преходни елементи - семействата на скандий (3c /), итрий (4c (), лантан (5), лантаниди (4 /) и актиниди (5 /) в периодичната таблица на елементи на Д. И. Менделеев. въз основа на това правило може да се предскаже структурата на осмия и деветия пери- [c.41]

Правилото на Клечковски дава възможност да се определят електронните структури както за известни елементи, така и за все още неизвестни трансуранови елементи. [c.69]

Разпределението на електроните в атома се извършва в съответствие с принципа на най-малко енергия. Тъй като енергията на електрона се определя главно от стойностите на очните (n) към страничните (f) квантови числа, тогава първоначално тези поднива, за които сумата (n + 1) е по-малка (първото правило на Клечковски ) са пълни с електрони. Това означава, че енергията им в това положение е по-малка. [c.18]

Дайте формулировката на правилото на Клечковски. Как определя реда за попълване на AO Кои AO имат еднаква стойност на сумата n + 1, равна на 3, 4, 5, 6 или 7 [c.90]

Като правило Клечковски обяснява попълването на (n-l) d-AO след nz-AO и преди попълването на n-AO Дайте примери. [c.90]

В случая, когато сумите на стойностите на n и I са равни за две поднива, първо се попълва поднивото с по-малка стойност n (второто правило на Клечковски). [c.96]

Управлението на Клечковски и работата му в тази област са най-големият принос за развитието на теорията на периодичната система през последните 30 години. [c.42]

Правилото на Клечковски. Понякога попълването на следващите електронни нива започва преди завършването на предишните (фиг. I). И така, 45-електрона се появяват в атомите, когато 3-орбиталите все още не са запълнени. Подобна картина се наблюдава за 55- и 4-ти [-, b5- и 5-електрони. Правилото за орбитално запълване е формулирано от съветския учен Клечковски. Състои се във факта, че запълването на орбиталите се извършва в последователно нарастване на сумата на главното и орбиталните квантови числа (n + O = 2, 3. . За всяка стойност на сумата (n + /), запълването на орбиталите продължава от по-голямо I и по-малко n към по-малко/и голямо p. [c.69]

Шестият период, подобно на предишното e, започва с два d-елемента (цезий и барий), които завършват запълването на орбиталите със сумата (n + 1), равна на 6. Сега, в съответствие с правилата на Клечковски, поднивото 4/(m = 4, = 3) със сумата (n + 1), равна на 7, и с възможно най-малката стойност на главното квантово число. Всъщност лантанът (2 = 57), разположен непосредствено след барий, няма 4/-, а 5 -електрон, така че неговата електронна структура съответства на формулата 15 25 2p 3s 3p 3 ° 4th 4p 4c ° 55 5p 5 b5 ... Обаче вече в елемента церий, който следва лантана (2 = 58), наистина започва изграждането на 4/поднивото, към което се прехвърля единственият 5c електрон, който присъства в атома на лантана, в съответствие с това, електронната структура на цериевия атом се изразява с формулата 3 ° 45 4p 4 ° 4/55 5p b5. По този начин отклонението от второто правило на Клечковски, което се случва в лантана, е с временен характер, започвайки с церий, и всички орбитали на 4/поднивото се запълват последователно. Четиринадесет лантанида, разположени в тази част на шестия период, принадлежат към f-елементи и са близки по свойства до лантана. Характерна особеност на конструкцията на електронните обвивки на техните атоми е, че при преминаване към следващия/-елемент, нов електрон се осъществява не във външния (n = 6) и не в предишния (n = 5), а в още по-дълбок, трети външен електронен слой (n = 4). [c.69]


Структурата на електронните обвивки на атомите може да бъде описана с помощта на принципа на Паули, правилото на Клечковски и правилото на Гунд, които използват концепцията за така наречените квантови числа за това. [в.77]

Редът на попълване на поднивата може да се определи въз основа на правилото на Клечковски. Последователността на запълване на поднивата на многоелектронни атоми с електрони зависи от сумата (n + [). В рамките на всяка стойност на сумата (n + /), редът на попълване на поднивата съответства на увеличаване на главното квантово число и следователно на намаляване на орбиталното квантово число. Комбинации, при които /> n са изключени. [в.78]

Запишете реда от попълването на поднива от таблицата на Д. И. Менделеев и го сравнете с реда за попълване на поднива, който следва от правилото на Клечковски. Какви съществени разлики трябва да се отбележат/[в.81]

Изключения от правилото на Клечковски се наблюдават за елементи с напълно или наполовина запълнени c1 и/поднива. По този начин за Cu електронната конфигурация [Ar] 3c 45 съответства на по-ниска енергия от конфигурацията [Ar] 3c 45 (символът [Ar] показва, че структурата на вътрешните електронни нива е същата като в аргона). На 3-то подниво има 10 (във втория случай 9) електрони, а на 45-подниво - един електрон (във втория случай 2). Първата конфигурация съответства на основното състояние, втората на възбудено състояние. [c.19]

Прилагайки правилото на Клечковски, получаваме следната последователност на запълване на енергийните поднива [в.36]

I или II група от Периодичната таблица, която е запълнена с 5-подниво). Защо Ad и 4/поднивата са празни Въпросът е, че енергията на 4c/поднивото е по-висока от 5, а 4/е дори по-висока от 6s и се запълват първите поднива с по-ниска енергия (правилото на Клечковски). И така, електроните RL "могат да бъдат в 4р орбитали. [c.38]

Графично изразяване на правилата на Клечковски. Пълненето преминава от по-малки стойности на сумата n + I) към по-големи в реда, посочен от стрелките. Лесно е да се види, че тази последователност съвпада с последователността/lnce tnto e> Cd). През шестия (трети голям) период запълването на 5-слоя започва с 2 = 57-La (5 6s) и продължава за елементи 72-80 (H -5[около 80]

Всъщност, използвайки примера с хром, може да се говори не за нарушение на правилото на Клечковски, а по-скоро за неговото добавяне. Оказа се, че преходните елементи с напълно запълнен/-орбитален () или полузапълнен кълбо () са особено стабилни. [c.337]

Ако сумата h +/за два електрона е една и съща (например n - -1 = 5 за 3d и 4p поднива), тогава първо електроните заемат атомната орбитала, съответстваща на по-малкия n (второто правило на Клечковски). [в.36]

Разбира се, основното значение на правилото на Клечковски се крие в неговия предсказващ характер. Ако в съответствие с правилото на Клечковски деветнадесетият електрон на калиевия атом е в 45-орбиталата, това означава, че енергията на електрона в 45-орбиталата е по-малка от енергията му в 3d-орбиталата. Съотношението на енергиите на електроните в 45- и 3с-орбиталите обаче впоследствие се променя. На фиг. 11, което показва промяната в енергиите на електроните във всички орбитали в зависимост от заряда на ядрото, може да се види, че, започвайки със скандий, енергиите на електроните на 3a-поднивото са по-ниски, отколкото на 45-нивото. Например, при титанов атом, електроните първо ще се откъснат от 45-подниво и след това от 3-подниво. [c.70]

Във всеки атом броят на орбиталите е безкраен. С увеличаване на заряда броят на електроните в атома се увеличава и запълването на орбиталите с електрони става в определена последователност според принципа на най-малкия енергиен резерв, според който най-стабилно е състоянието на атом, в който неговите електрони имат най-малко енергия, а поднивата с най-ниски стойности и имат най-ниска енергия. и /. По този начин запълването на орбиталите е в нарастващ ред на сумата n -1 (правилото на Клечковски). За същите стойности на сумата n-1 първо се попълва орбиталата с по-малка стойност n (второто правило на Клечковски). [c.14]

Правилото на Клечковски дава възможност предварително да се предскаже появата в периодичната система на Д. И. Менделеев на серии от c1- и след това на/-елементи, които се вклиняват между 5- и p-елементи от същия голям период. Правилото също така позволява да се предскаже структурата на все още несъществуващи периоди. [в.86]

Изграждане на периоличната система от елементи. Използвайки правилото на Клечковски, нека продължим да обясняваме местоположението на елементите в периодичната система на Д. И. Менделеев (фиг. 17.2). Елементите от период 1 на периодичната система се характеризират със стойностите P1 =, 1 0 (5-орбита) и следователно I. Съгласно уравнението [c.197]

Вижте страниците, където се споменава терминът Правило на Клечковски: [c.41] [c.170] [c.37] [c.34] Основи на общата химия (1988) - [c.196]

Обща химия във формули, дефиниции, схеми (1996) - [стр.39]

Обща химия във формули, дефиниции, схеми (0) - [c.39]

Обща химия във формули, дефиниции, схеми (1985) - [стр.39]

Обща химия във формули, дефиниции, схеми (0) - [c.39]