Велика енциклопедия на нефт и газ

Максимален координационен номер

Най-силни са флуороцирконатите с максимално координационно число, което може да се прецени от точките на топене на получените съединения. [16]

Въпреки това, за разлика от въглерода, максималното му координационно число може да бъде 6, което се обяснява с големия обем на неговия атом. Шестовалентният силиций се среща в съединения с атоми с голям ядрен заряд и малък обем, като флуор и кислород. [17]

Съединенията, в които комплексообразуващият агент има максимално координационно число, се наричат ​​координационни наситени. [18]

При определени условия може да не се постигне максимално координационно число, характерно за даден комплексиращ агент, и се образуват така наречените координационни ненаситени съединения. [19]

Предполагаме, че стойността на ускорението на частица с максимално координационно число при прекъсване на контактите й с други частици съответства на максималната амплитудна стойност на ускорението на принудителните трептения на системата. [20]

В заключение трябва да се посочат разликите в максималните координационни числа за азот и други елементи. Азотният атом очевидно е твърде малък, за да координира повече от три атома на силно електроотрицателните елементи кислород и флуор, въпреки че в тетраалкиламониевите соли [напр. (CH3) 4 N] има четири дори по-големи, по-малко електроотрицателни групи около азота. Допълнителна стабилност на тази висока координация може да се дължи на наличието на d - орбита-лей, използвана в (p - - с n-връзки с лиганди, както и в елементите от група IV, обсъдени в предишната глава.

Както при другите р-елементи от 3-ти период, максималният координационен брой на хлора е шест. [22]

Както при другите p-елементи от 3-ти период, максималният координационен брой на сярата е шест, а най-стабилният 5p3 е хибридното състояние. За разлика от кислорода, сярните атоми са способни да образуват dn - p-връзки. [23]

Въпреки това, кристалите не винаги имат структура, съответстваща на максималното координационно число, тъй като съотношението на йонните радиуси не е единственият фактор, определящ стойността на координационното число, а заедно с това и определена структура. В много случаи поляризуемостта на йоните има значителен ефект върху взаимодействието и върху естеството на връзката между частиците в кристал. [24]

Въпреки това, кристалите не винаги имат структура, съответстваща на максималното координационно число, тъй като съотношението на йонните радиуси не е единственият фактор, определящ стойността на координационното число и заедно с него определена структура. В много случаи поляризуемостта на йоните има значителен ефект върху взаимодействието и върху естеството на връзката между частиците в кристал. [25]

Кристалите обаче не винаги имат структура, съответстваща на максималното координационно число. Въпросът е, че съотношението на йонните радиуси не е единственият фактор, който определя стойността на координационното число и заедно с него, определена структура. В много случаи поляризуемостта на йоните оказва значително влияние върху естеството на връзката между частиците в кристала. [26]

В техните съединения с кислород силиций и германий показват максимален координационен брой от четири, например в SiO - йона и в други силикати. Кислородните съединения на калай и олово се различават от съответните съединения на силиций и германий по това, че по-лесно достигат максималното координационно число от шест в хексахидроксо аниони като [Sn (OH) 6P - и [Pb (OH) 6] 2 - ( подобна промяна на структурния тип кислородни киселини на елементи от група V по време на прехода от арсен към антимон е описана на стр. [27]

Както при другите - елементи от 3-ти период, максималният координационен брой на сярата при най-високото ниво на окисление е шест, а най-стабилният й координационен номер е четири. [28]

Както при всички други р-елементи от 3-ти период, максималният координационен брой на хлора е шест. [29]

Трябва да има N такива равновесия, където N е максималният координационен брой на металния йон M за лиганда L. N може да варира в зависимост от лигандите. По този начин, A13 образува [A1C14] - и [A1F6] 3 -, а Co2 дава CoCl - и Co (NH3) 1 като по-високи комплекси с посочените лиганди. [тридесет]