Основно уравнение на идеален газ MKT

Тъй като средната кинетична енергия на транслационното движение на молекулата hWKi=м0hυ 2 i /2, тогава

Извикват се уравнение (1) и неговото еквивалентно уравнение (2) основното уравнение на молекулярно-кинетичната теория на газовете.

Той обвързва параметъра на макроса стр с микропараметър hWKi (или хм2i) и показва, че понятието налягане има значението на средна стойност и е неприложимо за отделна молекула.

12. Температура характеризира състоянието на топлинно равновесие на системата и е мярка за кинетичната енергия на молекулите. Абсолютна температура т (Скала на Келвин) е свързана с температурата т (по скалата на Целзий) чрез съотношението T = 273 + t .

(температурата характеризира скоростта на движение на молекулите във физическото тяло.)

13. Законът на Шарл или вторият закон на Гей-Люсак - един от основните газови закони, описващ връзката между налягането и температурата за идеален газ.

14. Извиква се температурата, определена от равенство (2) абсолютна температура. Абсолютна температура? не може да бъде отрицателно, тъй като вляво в равенство (2) очевидно има положителни стойности (по-точно не може да има различни знаци, може да бъде положително или отрицателно. Това зависи от избора на знака на константата Тъй като температурата на тройната точка е приета за положителна, тогава абсолютната температура може да бъде само положителна). Следователно, най-малката възможна температурна стойност T = 0 е температурата, когато налягането или обемът са нула.

Ограничителната температура, при която налягането на идеалния газ изчезва при фиксиран обем или обемът на идеалния газ, клони към нула (т.е. газът трябва да бъде компресиран в "точка") при постоянно налягане, е наречен абсолютна нула. Това е най-ниската температура в природата.

От равенството (3), като се вземе предвид това

следва физическото значение на абсолютната нула: абсолютната нула е температурата, при която трябва да спре термичното транслационно движение на молекулите. Абсолютната нула е непостижима.

15. Налягането е явление, когато частици (молекули) се „притискат“ върху съд (под въздействието на вътрешната енергия и безпорядъчно движение те удрят стените на съда). Колкото по-голяма е кинетичната енергия на частицата, толкова по-голяма е силата на удара върху стената на единица площ, толкова по-голямо е налягането.

16. Числото Avgadro показва броя на молекулите в 1 мол вещество. 6.02 * 10 до 23 градуса

17. Универсална газова константа (също - Константата на Менделеев) Терминът е въведен за първи път в употреба от Д. Менделеев през 1874 г. Той е числено равен на работата за разширяване на един молец

идеален газ в изобарен процес с повишаване на температурата с 1 К. В Международната система от единици (SI) универсалната газова константа е [3] J ⁄ (mol ∙ K).

18. Константа на Болцман (или) е физическа константа, която определя връзката между температурата и енергията. k = 1380 \, 648 \, 8 (13) \ по 10 ^ J/K [1].

19. pV = nRT, където n - брой бенки газ, R = 8,31431 J/mol.K) - газова константа. За 1 мол газ pv = RT, Където v-моларен обем. Уравнението на Клапейрон-Менделеев също е написано във формата: pV = NkT, Където н - брой газови частици в обем V, k - Константа на Болцман.

21. Парциално налягане - налягането, което би имал газът в газовата смес, ако сам заемаше обем, равен на обема на сместа при същата температура.

22. Изобарен процес (от гръцки. "Baros" - тегло, гравитация) - процесът на промяна на състоянието на термодинамичната система при постоянно налягане (P = const)
2. Изохорен процес (от гръцки. Chorus - заето място) - процес на промяна на състоянието на термодинамичната система при постоянен обем (V = const).
3. Изотермичен процес (от гръцкото „термос“ - топъл, горещ) - процесът на промяна на състоянието на термодинамичната система при постоянна температура (T = const). изопроцеси - термодинамични процеси, при които стойността на един от макроскопичните параметри остава непроменена

23. Важна характеристика на термодинамичната система е нейната вътрешна енергия U - енергията на хаотично (термично) движение на микрочастиците на системата (mol­хладно, атоми, електрони, ядра и др.) и енергията на взаимодействие на тези частици.

24. Комбинирайки законите на Бойл - Марио и Гей-Люсак (уравнения 1 и 2), можете да получите следното уравнение:

25. Разграничаване между микропараметри и макропараметри на дадено състояние.

Следните физически величини могат да бъдат приписани на микропараметрите на състоянието: масата на M0 на молекулите, тяхната скорост, средната квадратна скорост на молекулите, средната кинетична енергия на молекулите, средното време между сблъсъците на молекулите, дължината на тяхното свободно път и т.н. Това са параметрите, които могат да бъдат приписани на една молекула макросистеми.

Макропараметрите на състоянието характеризират само равновесната система като цяло. Те включват обем V, налягане P, температура T, плътност a, концентрация N, вътрешна енергия U, електрически, магнитни и оптични параметри. Стойностите на тези параметри могат да бъдат зададени с помощта на измервателни уреди.

26. Масата на един мол от веществото е равна на молекулното му тегло, но изразена в грамове. Масата на един мол вещество се нарича моларна маса и се обозначава с М. Относителната молекулна маса на М, вещество е стойност, равна на съотношението на средната маса на молекула от естествения изотопен състав на веществото до 1/12 от масата на въглеродния атом 12С.

27. P = F/S, където F е сила, нютон, N; S-площ, m2 Единица 1 N/m2 = 1 Pa и 1 atm = 101325 Pa, извънсистемната единица за налягане "bar" е 105 Pa. Живачен барометър (c). Височина на менискуса (b). U-барометър с отворено коляно (c) и U-барометър

Емпирична температура Измерва ли се температурата на избраната температурна скала.

В термодинамиката е дадено определение на температурата (виж по-долу), което не зависи от избора на термометричното свойство, използвано за измерването му (абсолютна температура) [пет] .

Извиква се абсолютната температура, измерена в температурната скала на Келвин (виж по-долу) абсолютна термодинамична температура, или просто термодинамична температура [6] [7] .

На практика, когато става въпрос за числената стойност на абсолютната термодинамична температура, за краткост те просто говорят за абсолютната температура на обекта.

30. Изопроцесите се описват от много прости закони на Бойл - Mariotte, Gay-Lussac и Това твърдение се нарича закон на Бойл - Mariotte.

След като е написал закона за Бойл - Мариот във формата

p = const/V може да се даде следната формулировка: при изотермичен процес налягането на газа е обратно пропорционално на неговия обем Чарлз

оттук сега - с оглед произвола на избора на държави! - получаваме закона на Гей-Люсак: V/T = const: (5)

С други думи, при постоянно налягане на газа обемът му е право пропорционален на температурата: V = const T:

С оглед на произвола на избора на държави, стигаме до закона на Чарлз: p/T = const: (8) С други думи, при постоянен обем газ, налягането му е право пропорционално на температурата: p = const T

34. E = \ frack * T; \\ Къде k е константата на Болцман, равна на 1,38 * 10 ^ -23 J * K

35. Но сега, ако приравним дясните страни и изразим скоростта от тях и вземем квадрата, числото на Авогадро на молекулна маса, получаваме Моларната маса, тогава получаваме формулата за средната квадратна скорост на молекула газ: