Хидроксиди - основни (основи), амфотерни, киселинни (оксокиселини).
Хидроксидисложни вещества, съдържащи групапилиния OH -, коятоРаят е свързан чрез кислородния атом на една химияСанчеснякаква връзка с различни химикалиСанческои елементи. Като оксидайте, в зависимост от хахимикZee E-ON, ръководстворокsidy детайлдесаСя на основни (основи) (NaOH, Tl (OH), Cu (OH), Mg (OH) 2, Ba (OH) 2, Cr (OH) 2) с предимноschesтвенино йонна връзка, амфотерни (I (OH), Be (OH) 2, B (OH) 3), Zn (OH) 2, Fe (OH) 3, Al (OH) 3) с йонно даwaлентивид връзкаsi и котемногоny (съдържащи кислород или оксокиселини) (NO2 (OH) NOHNO3, PO (OH) 3ÛH3PO4, SO2 (OH) 2ÛH2SO4, Te (OH) 6ÛH6TeO6), ClO3 (OH) ÛHClO4, MnO2 (OH) 2ÛH2MnO4, MnO3 (OH) ÛHM)schesтвенино ковалентникомуникация на Ной.
В съответствие с преобладаващо йонния характертезихимическа връзка ромZee E-OH осинови хидроксиди (основи) когато се разтворят във вода, те се отделят от изображениетоzowaнитояжте водачрокsid йони и катиони и в зависимост от effчуктивносty (степен) диссciations пътилич силни осиноwaния (NaOH, Ba (OH) 2), диссчипрактикуванеСанчески наtseето, основи със средна якост (Tl (OH), Mg (OH) 2, Cr (OH) 2) и слабчао осинования (Cu (OH), Fe (OH) 2), дисскоето се случва частично:
NaOH ® Na + + OH -, Fe (OH) 2 Û Fe 2+ + 2OH -
Киселинни хидроксиди (оксокиселини) във водни разтвори дисоциират с околовремеwaхидрониеви йони H3O +, които често се съкращават катотиотносновърху водород Н +. Подобно на основите, киселинните хидроксиди съгласно стпейте ги диссцитатите се подразделят на силен (HNO3, HClO4), средна якост (HAsO3, HClO2) и слаб (HClO, H5IO6) киселини:
HClO + H2O H3O + + ClO - (HClO ® H + + ClO -)
Киселините са подредени в низходящ ред на тяхната сила (активност) в т.нар редица киселинни дейности:
Силна Средна здравина
Амфотерни хидроксиди обикновено са слабо разтворими във вода и проявяват както слаби основни, така и киселинни свойстватвау:
OH - + I + Û I (OH), HIO Û IO - + H +
Образуването на хидрониеви катиони по време на дисоциацията на хидроксидите, илирокsid йони определя най-важното химично свойство на хидроксидите - реакцията на неутрализация, водеща до образуването на вода и сол по време на взаимодействиетоMoвъз основа на действиевани и киселини:
Притежаващи киселинно-алкална двойственост, амфотерни хидроксиди нановонеутрализиращите действия могат да действат едновременно като основа и като комплектетоВие:
HIO + NaOH = NaIO + H2O
Подобно на амфотерните метални оксиди, тяхното взаимодействие с основите ерокsiвъв водни разтвори води до образуване на соли, съдържащи не оксо, а ароксокомплексни аниони:
Образуването на оксосоли става по време на взаимодействието на амфотернирокsiDov с алкални стопилки:
В зависимост от броя на OH - групите, съдържащи се в хидроксид, киселинамногохидроксидите се разделят на едно- (HNO3), дву- (H2SO4), три- (H3PO4) и др. основикиселини и основни хидроксиди - за едно- (NaOH), дву- (Ca (OH) 2), три- (Al (OH) 3) киселинни основи.
Чрез разтворимост основите се делят на разтворими и неразтворими. Основите на алкалните (Li, Na, K, Rb, Cs) и алкалоземните (Ca, Sr, Ba) метали са водоразтворими и се наричат основи.
Систематични наименования на основни и амфотерни хидроксиди образzuхижаXia от слойwa хидроксид и руското наименование на елемента в родовия падеж с указание (за елементи с neповторноокислително състояние) с римски цифрирами в скобистепента на окисление на елемента:
NaOH - ръководстворокнатриева сол, Ca (OH) 2 -хидридкалциев оксид,
TlOH - талий (I) хидроксид, Fe (OH) 3 - хидрожелязо (III) семе.
Тривиални имена за някоисвободни хидроксиди, в осиновоном, използван в техническата литература, цитдени в Приложение 2.
Трябва да се отбележи спецификата на името на водния амонячен разтвор, частичен дисскоето води до образуването на хидроксидни йони в разтвора илеслаби основни свойства. Преди се смяташе, че във воден разтвор се образува амонякzuСъдържа амониев хидроксид от състава NH4OH. В момента обачебеше установено, че основната форма на съществуване на амоняк във водните растениявre е неговият хидратированмолекули, които са конвенционално записани вde NH3 × H2O и се наричат амонячен хидрат. Подобно на амоняка, водните растениявхидразин N2H4 и хидроксилимина NH2OH също съдържат главно ръководстворанаречени молекули, наречени: N2H4 × H2O - хидразин хидрат и NH2OH × H2O - хидроксиламин хидрат.
Упражнения:
10. Дайте систематичните имена на хидроксsiDov, класифицирайте ги по киселинност и разтворимост: LiOH, Sr (OH) 2, Cu (OH) 2, Cd (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3. Дайте формулите на съответните оксиди.
11. Дайте молекулярните и графичните формули на хидроксидите: железен (III) хидроксид, берилиев хидроксид, литиев хидроксид, хром (III) хидроксид, магнезиев хидроксид. Кой от тези хидроксиди ще реагира а) с калиев хидроксид, б) с бариев оксид, в) със солна киселина? Напишете реакционните уравнения.
12. Дайте указанията за реакциите, демонстриращи киселинно-алкални свойстварокsiбариеви, цинкови, калиеви и хром (III) оксиди, както и методи за тяхното получаване.
Систематични имена киселинни хидроксиди (оксокиселини)построен споредв илам номенклаобиколки за сложни връзки, които да бъдат разгледаниповторноние сме отдолу. В същото време, в домашната практика, широко използванинаслади се традициячиимена обикновени оксокиселини - въглищанайя, сярна, фосфорна и др. Използването им е допустимо, но само за границатаЧенот кръга е наистина най-многобопо-често срещани киселини, а останалитеn случаи трябва да бъдат приложени към систематаматиСанческакви имена.
Традиционно име оксо киселини Състои се от две думи: имена на котенцаетоти тирасъществително прилагателно и групова дума киселина.Име котеетоВие образzuнеСя от Руско наименование за киселинообразуващ елемент (ако се извикакраят на елемента е окончанието "y", "o", "a", тогава е пропуснато) с добавеноленитояжте, в зависимост от свстотинка оксидлеелемент, различни окончания (Таблици 1.3, 1.4). Традиционно H2CO3 наобадете се въглищаНоа, не е въглероден котееточе.
В съответствие с правилото за паритет на Менделеев за киселинностp-елементиот групи IV-VI, най-типичните степени на окисление саветеринарсъответстващи на номера на групата N, както и N-2 и N-4.
Както можете да видите от таблицата. 1.2, за най-високото ниво на окислениеелемент N киселинно име се образува чрез добавянеленитоотиваме към името болбавтомобилна гумакрайни елементи: -найя, -я и–Ново. За арсен и антимон съгласнов илам русбързосе използват тези езикови окончания -яннаяи-Яна. Киселинно име със свчрез окисляване на елемента N-2 образнеXia се формира главно с помощта на прозорцихания - чист(за сяра, арсен и антимон: -Срамежлив, -овче и - yany). Ключовеетоформирали сте от елементите с най-ниски степени на окисление N-4, иматокончания -Сладка. За фосфорна H2PHO3 и хипофосфорна HPH2O2 киселинапартида, характерrizuЮ.насъс специфична структура поради наличието на P-H връзки, reкоменdooнеСя използват специални имена - фосфоник и фосфин.
В някои случаи се получава образование две форми на киселини, в които киселинният елемент е в същото състояние на окисление. Представката се добавя към името на киселина с по-голям брой хидроксо групи орто-, и префиксът се добавя към името на киселина с по-малък брой хидроксо групи мета-.
Таблица 3. Традиционни наименования на р-елементи на III-VI групи оксокиселини.
- В древна Русия основната (вж
- Брекети - основният метод за коригиране на аномалии на захапката - резюме, курсова работа, диплом, 2017 г.
- ВЪВЕДЕНИЕ - Методи за диагностика на основните волеви свойства на човек
- Биография на Михаил Владимирович Леонтиев, основните дати и събития от живота му, кратка биография
- Алергия към основните симптоми и лечение на алкохола