Велика енциклопедия на нефт и газ

Енергия - йонизация - електрон

Енергиите на йонизация I на електрона Sr, Ba и Ra не са много по-високи от тези на алкалните метали. [един]

Каква е енергията на йонизация на електрон в 50-орбиталата на водороден атом. То трябва да бъде повече или по-малко в сравнение с приетата стойност на EI за 50-електрона в свръхпреходни елементи. [2]

Ако енергията на фотона леко надвишава енергията на йонизация на електрона /, тогава крайните състояния на електрона не могат да бъдат описани чрез равнинни вълни, но е необходимо да се използват точните функции на електрона в непрекъснатия спектър. [3]

Поради малките радиуси на атомите, тук йонизационната енергия I на електрона е забележимо по-висока от тази на алкалоземните метали. [4]

Масспектрите бяха получени на инструмент LKB-9000 (Швеция) при енергия на йонизация на електроните 70 eV. и температурата на йонизационната камера 250 - 270 C. [5]

Масспектрите са получени на инструмент LKB-EOOO (Швеция) при енергия на йонизация на електроните от 70 eV. и температурата на йонизационната камера 250 - 270 C. [6]

Важно е обаче да се имат предвид следните две обстоятелства: 1) енергията на йонизация на електрон от вътрешните орбити е по-голяма от тази на електроните от външната орбита; 2) по-лесно е да се избие електрон от която и да е орбита, ако е непълна, отколкото от същата орбита, ако е напълно запълнена. [7]

В това отношение е характерна така наречената теорема на Купманс [104], получила широка популярност, според която йонизационната енергия на електрон от даден МО е равна на противоположния знак на енергията на тази МО, изчислена по метода на самосъгласуваното поле. [8]

Преди това се смяташе, че образуването на химическа връзка засяга само външните електронни нива, тъй като в свързаното състояние се променя само положението и формата на ръба на абсорбция или емисия, свързани с това ниво. В действителност обаче всички промени във външната електронна конфигурация са придружени от промени в по-дълбоките атомни нива, тъй като йонизационната енергия на електрона по същество зависи от екраниращия ефект на всички останали електрони, каквито и да са техните вълнови функции. Йонизационната енергия трябва да варира с приблизително еднакво количество за всяко вътрешно ниво. Следователно съответните измествания на атомните спектрални линии са много малки и трудни за откриване. Спектрографското оборудване с висока разделителна способност позволява да се регистрират малки измествания на най-интензивните линии с промяна в степента на окисление, но този ефект се забелязва само в случай на най-леките елементи. Като цяло енергията на вътрешните нива зависи от пространственото разпределение на електронния облак, който заобикаля излъчващия атом. Следователно положението на атомните линии е свързано с хибридизацията на валентните орбитали и с ковалентната природа на връзките и с типа на координация. [десет]

Разминаването между теория и експеримент е особено голямо в областта, близка до границата на поглъщане, което съответства на ниска кинетична енергия на фотоелектроните. В този регион кинетичната енергия на K-електрона, откъснат от атома, не може да се счита за много по-голяма от енергията на йонизация на електрона в K-обвивката на атома и основната теоретична предпоставка, която определя възможността за приближаване на вълната функция на електрон в метал от плоска вълна се оказва неизпълнена. Последната теория обаче е в добро съгласие с експеримента (както следва от фиг. 38) в целия спектър, включително онзи енергиен регион, далеч от скока на поглъщане, в който, изглежда, предимствата на теорията на Блохинцев и Халперин трябва се проявяват. [единадесет]

Z е равно на 10, така че говорим за йонизация на (Z-3)-ия електрон. От маса. 3.1 показва, че за Na разликата между енергиите на йонизация на (Z-3) -ия и (Z-4) -и електрони е 6100 - 4800 1300 kcal/mol. Това позволява да се оцени необходимата енергия на йонизация на седмия електрон Ne като 3600 1300 4900 kcal/mol. От друга страна, от таблица. 3.1 се вижда, че енергиите на йонизация на (Z-3) -вия електрон за N, O, F постепенно се увеличават с 1000 kcal/mol. Въз основа на това енергията на йонизация на седмия електрон за Ne може да бъде оценена на 3600 1000 4600 kcal/mol. Очевидно 4600 е твърде ниско и 4900 е малко по-високо от очакваното, така че 4800 kcal/mol трябва да бъде разумна оценка на желаната стойност. Това също е в съответствие с наблюдението, че йонизационната енергия на (Z-3)-ия електрон на който и да е атом обикновено е много близка до енергията на йонизация на (Z-4) -вия електрон на елемент, който има един по-голям пореден номер. [12]

Процесът на образуване на метални структури от свободни атоми обикновено се разглежда в резултат на взаимодействието на газ от почти свободни валентни електрони с атомни ядра. Електронният газ дърпа положително заредените атомни ядра в една или друга структура. Образуването на изключително дегенериран електронен газ чрез абстракция на валентни електрони от свободни атоми изисква високи енергии, равни на сумата от йонизационните потенциали. Енергиите на йонизация на електроните се увеличават от 4 - 5 eV за алкални метали до 200 - 270 eV за хром, молибден, волфрам. В тази връзка е необходим енергиен анализ и сравнение на топлините на изпаряване, топене и трансформация на метали с енергията на образуване на електронен газ. [14]

Z е равно на 10, така че говорим за йонизация на (Z-3)-ия електрон. От маса. 3.1 показва, че за Na разликата между енергиите на йонизация на (Z-3) -ия и (Z-4) -и електрони е 6100 - 4800 1300 kcal/mol. Това ни позволява да изчислим необходимата енергия на йонизация на седмия електрон Ne като 3600 1300 4900 kcal/mol. От друга страна, от таблица. 3.1 се вижда, че енергиите на йонизация на (Z-3) -вия електрон за N, O, F постепенно се увеличават с 1000 kcal/mol. Въз основа на това енергията на йонизация на седмия електрон за Ne може да бъде оценена на 3600 1000 4600 kcal/mol. Очевидно 4600 е твърде ниско и 4900 е малко по-високо от очакваното, така че 4800 kcal/mol трябва да бъде разумна оценка на желаната стойност. Това също е в съответствие с наблюдението, че йонизационната енергия на (Z-3)-ия електрон на който и да е атом обикновено е много близка до енергията на йонизация на (Z-4) -вия електрон на елемент, който има един по-голям пореден номер. [петнадесет]