Велика енциклопедия на нефт и газ

Еквивалентна адсорбция

В случай на еквивалентна адсорбция, по-добре адсорбираният йон на даден електролит привлича неговия сдвоен, по-малко адсорбиран йон към повърхността на адсорбента. Например количеството хлор, абсорбирано от разтвора A1C13, надвишава адсорбцията на CG йони от NaCl. Очевидно е, че йонът А1 е по-добре адсорбиран от йона Na и привлича повече хлорни йони с него. [един]

Механизмът на еквивалентна адсорбция е, че електролитният йон, който е по-добре адсорбиран на твърда повърхност, привлича двойката си йон, който е по-малко адсорбиран на повърхността. В този случай адсорбцията на втория йон се увеличава, а първият намалява, тъй като част от него се задържа на повърхността от друг по-лош адсорбиран йон. В резултат и двата йона се адсорбират (абсорбират) по равно. При еквивалентна адсорбция, характерна за слабите електролити, електронеутралността на фазовата граница не се нарушава. [2]

В случай на еквивалентна адсорбция (§ 11), абсорберът фиксира (фиксира) катионите и анионите на разтворения електролит в еквивалентни количества. И двата вида йони се отстраняват едновременно от разтвора. [3]

За слабите електролити е характерна еквивалентна адсорбция. [4]

По време на адсорбцията на силни електролити върху въглерод се наблюдава или еквивалентната адсорбция на двата йона, или селективната адсорбция на един от йоните и настъпва хидролиза и повърхността на адсорбента се зарежда. [пет]

Обикновено се разграничават три основни типа електролитна адсорбция: 1) еквивалентна адсорбция; 2) борсова адсорбция; 3) специфична (селективна) адсорбция. [6]

Очевидно при увеличаване на рН с увеличаване на степента на дисоциация на повърхностните групи се получава еквивалентна адсорбция на Ba2 йони върху дисоциираните центрове на повърхността. [7]

Адсорбцията на калиев бромат върху повърхността на бариев сулфат, наречена еквивалентна адсорбция [10], очевидно се състои в едновременно отлагане на калиеви и броматни йони върху съседни области на кристалната повърхност, тъй като и двата йона се адсорбират в еквивалентни количества. [8]

Разтвореното вещество се адсорбира под формата на молекули, поради което този процес се нарича молекулярна адсорбция. Адсорбцията на силни електролити е придружена от редица нови явления, свързани със зарядите на свободните йони. Заедно с еквивалентната адсорбция на двата йона се наблюдават специфични разлики в адсорбционната способност на йони. Борсовата адсорбция е едно от проявленията на тази специфичност. [девет]

Механизмът на еквивалентна адсорбция е, че електролитният йон, който е по-добре адсорбиран на твърда повърхност, привлича двойката си йон, който е по-малко адсорбиран на повърхността. В този случай адсорбцията на втория йон се увеличава, а първият намалява, тъй като част от него се задържа на повърхността от друг по-лош адсорбиран йон. В резултат и двата йона се адсорбират (абсорбират) по равно. При еквивалентна адсорбция, характерна за слабите електролити, електронеутралността на фазовата граница не се нарушава. [десет]

Адсорбцията на слаби електролити (например органични киселини) е най-вече неразличима от неелектролитите. Разтвореното вещество се адсорбира като молекули, поради което този процес се нарича молекулярна адсорбция. Адсорбцията на силни електролити е придружена от редица нови явления, свързани със зарядите на свободните йони. Заедно с еквивалентната адсорбция на двата йона в едно и също количество, има специфични разлики в адсорбцията на йони. Борсовата адсорбция е едно от проявленията на тази специфичност. [единадесет]

По-добре адсорбираният йон на даден електролит привлича неговия сдвоен, по-малко адсорбиран йон към повърхността на адсорбента. В този случай адсорбцията на втория йон се увеличава, а първият намалява, тъй като част от него се задържа в разтвор от друг, по-лош адсорбиран йон. В резултат и двата йона се абсорбират (адсорбират) еквивалентно, поради което еквивалентната адсорбция често се нарича молекулярна. Характерно е за слабите електролити. При еквивалентна адсорбция електронеутралността на фазовата граница не се нарушава. [12]

енциклопедия

По-добре адсорбираният йон на даден електролит привлича неговия сдвоен, по-малко адсорбиран йон към повърхността на адсорбента. В този случай адсорбцията на втория йон се увеличава, а първият намалява, тъй като част от него се задържа в разтвор от друг, по-лош адсорбиран йон. В резултат и двата йона се абсорбират (адсорбират) еквивалентно, поради което еквивалентната адсорбция често се нарича молекулярна. Характерно е за слабите електролити. При еквивалентна адсорбция електронеутралността на фазовата граница не се нарушава. [14]

По-добре адсорбираният йон на даден електролит привлича неговия сдвоен, по-малко адсорбиран йон към повърхността на адсорбента. В този случай адсорбируемостта на втория йон се увеличава, а първият намалява, тъй като част от него се задържа в разтвор от друг, по-лош адсорбиран йон. В резултат и двата йона се абсорбират (адсорбират) еквивалентно, поради което еквивалентната адсорбция често се нарича молекулярна. Характерно е за слабите електролити. При еквивалентна адсорбция електронеутралността на фазовата граница не се нарушава. [петнадесет]