Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Определянето на еквивалентите на магнезий, алуминий и цинк се извършва с помощта на устройството, показано на фиг. 19. [в.37]

Измерена жица (фолио или плоча), чието тегло се изчислява, се поставя в един от лактите на епруветката и 15% разтвор на солна киселина се излива в другия лакът на епруветката от малка измервателна цилиндър, ако е определен еквивалентът на желязо или цинк. За да определите алуминиевия еквивалент, можете да вземете 10% разтвор на разяждащ калий. Киселинни или алкални разтвори за ускоряване на реакцията се приемат в количество, което надвишава теоретичното. [в.36]

Поставете метална плоча в една от коловозите на тръбата, изсипете 24% разтвор на солна киселина от малък измервателен цилиндър в другия лакът на тръбата, ако е определен еквивалентът на желязо или цинк. За да определите алуминиевия еквивалент, можете да вземете 10% разтвор на калиев хидроксид. [c.89]

В тази работа се определят еквивалентите на магнезий, алуминий, цинк, желязо. Определянето се извършва с помощта на инсталацията, показана на фиг. десет. [в.37]

Като пример, разгледайте елемента индий. За него беше известно само еквивалентното тегло, равно на (закръглено) 38.3. Следователно атомното му тегло може да бъде равно на 38,3 76,6 114,9 153,2 и др. Летливите индиеви съединения не са известни. Ако приемем, че атомното тегло на индия е 38,3, то този елемент трябва да е в системата след хлора, тоест на мястото на калия (по това време № 19 аргон не е бил известен). Но индийът е напълно различен по свойства от другите елементи в същия вертикален ред, следователно това предположение изчезва. Ако вземем атомното тегло, равно на 76,6 (както се смяташе тогава), тогава индийът попада на мястото на селена (№ 34). Индийът обаче е напълно различен от другите елементи на този вертикален ред. Ако вземем следващото възможно атомно тегло от 114,9, тогава индият ще попадне на място № 49, тоест ще бъде в една вертикална колона с алуминий (№ 31 - галият не е бил известен), с който е подобен по Имоти. Следователно атомното тегло на индия трябва да бъде точно 114,9. Впоследствие това и всички други атомни тегла, посочени от Менделеев, бяха потвърдени чрез експеримент. Благодарение на периодичния закон установяването на атомното тегло на даден елемент започна да се свежда до най-точното определяне на неговия еквивалент. [c.26]

ПРИМЕР 3. Изчислете моларната маса на еквивалента на алуминий за броматометрично определяне съгласно схемата [c.146]

Има проста връзка между валентността на даден елемент в дадено съединение, моларната маса на неговите атоми и еквивалентната му маса, което директно следва от атомната теория и дефиницията на понятието еквивалентна маса. Например, нека валентността на водорода на даден елемент да бъде равна на единица. Това означава, че един мол атоми на даден елемент може да добави или замени един мол водородни атоми, т.е. един еквивалент на водород. Следователно еквивалентната маса на този елемент е равна на моларната маса на неговите атоми. Но ако валентността на даден елемент е равна на две, тогава моларната маса на неговите атоми и еквивалентната му маса вече няма да съвпадат помежду си, еквивалентната маса ще бъде 2 пъти и по-малка от моларната маса. Например еквивалентната маса на кислорода (8 g/mol) е равна на половината от моларната маса на неговите атоми (16 g/mol), тъй като един мол кислородни атоми се комбинира с два мола водородни атоми, т.е. с два еквивалента водород, така че 1 0079 g водород отчита 16/2 == 8 g кислород. Еквивалентната маса на алуминия, чиято валентност е равна на три, е 3 пъти по-малка от моларната маса на неговите атоми и т.н. [c.34]

Съществува проста връзка между валентността на даден елемент в дадено съединение, неговото атомно тегло и неговия еквивалент, което директно следва от атомната теория и дефиницията на понятието еквивалент. Например, нека валентността на водорода на даден елемент да бъде равна на единица. Това означава, че един атом от даден елемент може да прикачи или замести един водороден атом, масата на който е 1.0079 въглеродни единици. Следователно еквивалентът на този елемент е равен на атомното му тегло. Но ако валентността на даден елемент е равна на две, тогава атомното му тегло и еквивалентът вече няма да съвпадат помежду си, еквивалентът ще бъде 2 пъти по-малък от атомното тегло. Например еквивалентът на кислород (8) е равен на половината от атомното му тегло (16), тъй като един кислороден атом се комбинира с два водородни атома и 1 тегл. включително водородът представлява 16/2 тегло. включително кислород. Еквивалентът на алуминий, чиято валентност е три, е 3 пъти по-малък от атомното тегло на този метал и т.н. [c.33]

Основните закони на химията се основават на резултатите от множество точни аналитични изследвания. Въз основа на резултатите от аналитичните определяния се откриват атомните маси на химичните елементи, химичните еквиваленти, установяват се различни константи и формули на отделни съединения. Въз основа на колосален брой анализи беше доказано, че Земята, Слънцето, звездите, кометите, метеоритите и други небесни тела се състоят от едни и същи химични елементи, което потвърждава идеята за единството на Вселената. В земната кора са открити 88 химически елемента. От тях кислородът представлява приблизително 50%, силиций - около 25%, алуминий, желязо, калий, натрий, калций и магнезий, взети заедно - около [c.17]

Еквивалентът на алуминий, експериментално намерен при условията на титруване, посочени по-долу, е равен на 27, следователно реакцията за определяне на алуминиевия йон протича съгласно уравнението [c.130]


За да се определи базовият еквивалент, молекулното му тегло (Ai) се разделя на металната валентност (или броя на хидроксилните групи). Например еквивалентът на сода каустик NaOH е 40, тъй като молекулното тегло е 40, а валентността на натрий е 1. Еквивалентът на алуминиев хидроксид А1 (0Н) s е V3 от неговото молекулно тегло и т.н. [в.73]

Д. И. Менделеев направи корекции в атомните маси на някои други елементи, като ги увеличи или намали с 1,5 или 2 пъти. Например, той увеличи атомната маса, приета за уран, с две, а атомните маси на индия и церия с 1,5 пъти. Историята на откриването на индия и определянето на атомната му маса представляват голям интерес. Индий е открит в цинкова руда (1863) с помощта на спектрален анализ. Когато индийските съединения се въведат в пламъка, последният се превръща в интензивен син цвят, напомнящ на цвета на индиговата боя. Оттук и името на този елемент - индий. Определен е еквивалентът на индий, който се оказа равен на 37,7. Тъй като индийът е спътник на цинка, беше решено да се приеме, че неговите съединения са изоморфни на цинковите съединения и следователно валентността на индия е две, а след това атомната му маса е 75,4 (37,7 2) Ако приемем, че индий е двувалентен метал, ще трябва да се постави в таблицата с елементи на мястото, заето от цинк или стронций. Но валентността на тези елементи е установена по това време. И двете са двувалентни. Изхождайки от гореизложеното и отчитайки свойствата, Менделеев ясно посочва, че индият е тривалентен. Това решение на въпроса беше надеждно, тъй като цинкът в природата е придружен от трислойни елементи. В допълнение, индиевият оксид е подобен на алуминиевия оксид. Р. Бунзен определи специфичната топлина на индия, оказа се, по негова дефиниция, равна на 0,0569 кал. [c.96]

Каква трябва да е стойността на грамовия еквивалент на алуминий, ако определянето му се извършва чрез утаяване с о-хидроксихинолин, последвано от броматометрично титруване на разтвора, получен след разтваряне на утайката на оксихинолинат в солна киселина [c.420]

Елементите реагират помежду си в количества, пропорционални на техните еквиваленти. Следователно, в молекула, образувана от два елемента, произведението на броя на атомите и валентността на един елемент трябва да бъде равно на произведението на броя на атомите и валентността на друг елемент, например A12 0 "(тук валентността на алуминия е 3, кислородът е 2 и броят на атомите, съответно, е 2 и 3, продуктът е равен на 6 за двата елемента.) Тъй като валентността на водорода е 1, броят на водородните атоми в съединение очевидно може да характеризира валентността на друг елемент. По този начин в съединението HJ йодът ще бъде моновалентен, в NH3, сярата е двувалентна, в NHd, азотът е тривалентен и т.н. От тук можем да дадем такава практическа дефиниция на валентността [c.14]

Новият елемент породи противоречия относно неговата валентност, които продължиха няколко десетилетия. Най-често се предлага да се разглежда елементът тривалентен по аналогия с алуминия, тъй като някои свойства на алуминиевите и берилиевите оксиди са близки. Съответно, еквивалентът на неговите 4.7 и атомното тегло бяха взети 14. И само Д. И. Менделеев през 1869 г. сложи край на дълга дискусия. Въз основа на периодичния закон той показа, че берилийът трябва да има атомно тегло 9, валентност 2 и го постави в периодичната таблица между литий и бор. Няколко години по-късно това заключение на Менделеев намери експериментално потвърждение благодарение на работата по определяне на плътността на парите на BeC12 [1, стр. 12]. [c.165]

Когато пиридинът се добави към слабо кисел разтвор за изпитване в него, се създава рН приблизително 6,5. При тези условия се отлагат желязо (III), алуминий, хром, уран, индий, галий, титан, цирконий, торий и скандий. В същото време манганът, кобалтът, никелът и цинкът (както и металите от сероводородната група - мед и кадмий) образуват сложни йони от състава Me (5HgN) 2 с пиридин, които остават в разтвор. За да се създаде определената стойност на рН в разтвор при определяне на метали, присъстващи в обичайните аналитични концентрации, се изисква добавяне на пиридин в над 8 еквивалента. [c.111]

Образуването на золи от такива съединения като хидроксиди на три- и четиривалентни метали (A1, Cr, Fe, Sn, Th) може да представлява интерес за химиците по редица причини. За да се запази стабилността, тези золи изискват наличието на малки, но добре дефинирани количества други електролити и когато золът се коагулира, някои от тези йони се адсорбират от утаения хидроксид. По този начин A1 (OH) d, утаен със сода каустик от разтвор на алуминиева сол, никога не е без натриеви соли. Продължителното измиване отново в крайна сметка води до образуването на зол. Такива моменти са от голямо значение в аналитичната химия. Образуването на золи също представлява интерес от структурна гледна точка. Разтворимостта на много хидроксиди в излишък от алкали по-рано се считаше за доказателство за образуването на сложни йони (вж. Алуминати, станити и др., В глава IX). Излишъкът от алкалнометален хидроксид, поне в някои случаи, действа като пептизиращо средство. Пептизацията е образуването на зол от твърдо вещество под действието на разтвор, съдържащ съответния йон. В такива случаи необходимото количество алкали е много по-малко от необходимото за неутрализиране на киселината с последващо образуване на сол. Например, един грам еквивалент каустик калий прониква около 200 грама еквиваленти на Sn (0H) 4 (или SnOg-wHjO). [c.149]

Относителна грешка е съотношението на абсолютната грешка към истинската стойност. Тази грешка се изразява в относително изражение или като процент. Например, химическият еквивалент на алуминий, експериментално определен за водород, се оказа 8,85. Химичният еквивалент на алуминия е 26,9815/3 = 8,9938 и 8,99. [c.4]

Броят на алуминиевите еквиваленти в анализираната почва се намира директно от графика за калибриране и от нея се изважда резултатът от заготовката. Ако резултатът от определянето е извън границите на калибриращата графика, определянето се повтаря, след разреждане на филтрата с разтвор на калиев хлорид с концентрация 1 mol/dm3. [в.74]

Вижте страниците, където се споменава терминът Еквивалент на алуминиева дефиниция: [c.23] [c.36] [c.194] [c.446] [c.83] [c.390] [c.23] [c.38] [c.115] [c.85] [c.112] [c.478] [c.78] [c.26] [c.26] Семинар по обща химия (1948) - [c.50]