10 Неон

История на откриването:

През 1897 г. У. Рамзи, използвайки „метода на нашия учител Менделеев“, предсказва съществуването на обикновен газ с константи, междинни между He и Ar. Година по-късно W. Ramsay и M. Travers, изследвайки спектрите на фракции бавно изпаряващ се течен въздух, в спектъра на най-леката и най-слабо кипяща фракция, заедно с известните линии на азот, хелий и аргон, откриват червено и оранжево линии, принадлежащи на новия елемент.
Името идва от гръцкото „neos“ - ново. Има легенда, според която името на новия елемент е дадено от дванадесетгодишния син на Рамзи: когато видя необичайното яркочервено лъчение, излъчвано от веществото в тръбата за спектрален анализ, той възкликна: „Ново ! ".

Да си сред природата и да получаваш:

Неонът е петият най-разпространен елемент във Вселената, в атмосферата на Слънцето и много други звезди, неонът се нарежда на трето място след водорода и хелия. Естественият неон е съставен от три стабилни нуклиди: 20 Ne (90,92 об.%), 21 Ne (0,257%) и 22 Ne (8,82%).
Съдържанието на неон в атмосферния въздух е 1,82 * 10 -3 обемни% (общи резерви 7,8 * 10 14 m 3). 1 m 3 въздух съдържа около 18,2 cm 3 неон. Земната кора съдържа 7 · 10 -9% неон, в морската вода - 2 · 10 -8%.
Неонът се произвежда като страничен продукт от мащабното разделяне на течния въздух в кислород и азот. Получената смес "неон-хелий" се разделя по няколко начина поради адсорбция, кондензация и нискотемпературна ректификация. Методът на адсорбция се основава на способността на неона, за разлика от хелия, да се адсорбира от активен въглен, охладен от течен азот.

Физични свойства:

Безцветен газ. Точката на кипене на неона (при нормално налягане) е -245,9 ° C, точката на топене е -248,6 ° C. Плътността при нормални условия е 1.444 kg/m3. Около 10 ml неон се разтварят в 100 ml вода при 20 ° C. Няма алотропия. Когато токът се предава в газоразрядна тръба, пълна с неон, неонът свети ярко с огнена червена светлина, тъй като най-ярките линии от неговия спектър лежат в червената част.

Химични свойства:

Химичната инертност на неона е изключителна; само хелий може да се конкурира с него. Все още не е получено нито едно валентно съединение. Дори така наречените клатратни съединения на неона с вода (Ne 6H2O), хидрохинон и други вещества са много трудни за получаване и съхранение.
С помощта на методите на оптична спектроскопия и масспектрометрия обаче е установено съществуването на йони Ne +, (NeAr) +, (NeH) + и (HeNe) +. Известни са така наречените ексимерни молекули Ne2 и NeF, съдържащи неон. Преходите на тези молекули от метастабилно състояние в несвързано състояние генерират лазерно лъчение.

Най-важните връзки:

Неонов клатрат, Ne 6H2O - включване връзка

Приложение:

Течният неон се използва като охлаждаща течност в криогенни растения. Преди това неонът се използва в индустрията като инертна среда, но е заменен от по-евтин аргон. Смес от неон и хелий се използва като работна среда в газовите лазери.

Неонът в сместа неон-хелий-кислород се използва за дишане на океанавти, водолази, хора, работещи при високо налягане, за да се избегне газова емболия и азотна анестезия. Предимството на неона пред хелия е, че сместа охлажда тялото по-малко, тъй като топлопроводимостта на неона е по-малка от тази на хелия. Лекият неон-хелий въздух също облекчава състоянието на пациенти, страдащи от дихателни разстройства.

Митриковская Л.
Тюменски държавен университет, група 501, 2013.