Велика енциклопедия на нефт и газ

Силен акцептор - електрон

Молекула на бор трифлуорид: е един от най-силните акцептори на електрони. [31]

Алкиловите производни на елементи от група III на периодичната система на Менделеев са силни електронни акцептори, тъй като валентните им обвивки имат незапълнени орбити, способни да приемат електрони от атоми на донори на електрони. В резултат на това органометалните съединения са сред най-реактивните съединения по отношение на интензивността на тяхната реакция с различни електронно-донорни групи. [32]

Най-високата енергия на донорно-акцепторната връзка се дава от протона, който е най-силният електронен акцептор. [33]

Във вода H - O - H кислородният атом е силен електронен акцептор, в резултат на което водородните атоми могат лесно да бъдат заменени, което се наблюдава, когато алкалните метали действат върху водата. [34]

Всъщност, въглеродният атом с положително цяло число е по-силен електронен акцептор от въглеродния атом, към който са свързани всички електроотрицателни групи. [35]

При изучаване на процесите на комплексиране в разтвори между полимери от ацетиленовата серия и такива силни електронни акцептори като 7 7 8 8-тетрацианохинодиметан и хлоранил, може да се очаква, че ще се образуват комплекси от няколко типа. Това са комплекси с n-електрони на главната конюгационна верига, с n- или n-електрони на странични заместители и с парамагнитни частици, които се съдържат в полимера. [36]

Има индикации, че борният трибромид е по-силен електронен акцептор в тези системи от борния трихлорид. [37]

От алкалоземните метали само Be2 1 и до известна степен Mg2 функционират като доста силни електронни акцептори, образувайки доста слаби ковалентни комплекси. [38]

Например, азотен атом с конфигурация на валентна обвивка 2s22p3 при липса на силни електронни акцептори (или електронна двойка) показва валентност, равна на три в NH3) хидразин NH2NH2, амини. [39]

В случаите, когато такива силни електронни акцептори, като например халогениди, са свързани с калаения атом, освен органичните групи, четирите валентни връзки на калай се оказват и неравномерни, което води до появата на квадруполно разделяне. [40]

Много по-трудно е да се въведе втората и още повече третата нитро група от първата, тъй като нитро групата е силен електронен акцептор и пасивира бензолното ядро. [41]

Обхватът на приложение на комплексиращи йонити за разделяне на йони на преходни метали се увеличава, когато първичната хроматограма се измие с разтвор, чиито компоненти са по-силни електронни акцептори в сравнение с металните йони на комплексиращия агент или донорите на електрони от лигандните групи на йонита. В първия случай компонентът на разтвора превръща йонообменника в неактивна форма; във втория образува разтворими, нискодисоцииращи сложни йони или молекули с метални йони. [42]

От друга страна, тъй като в горните примери, заедно с арилни или алкилови радикали, силните електронни акцептори като хлор или кислород са свързани с калай, четирите валентни връзки се оказват силно неравномерни в своята йонност, което води до появата на квадруполно разделяне. [43]

Като цяло, можем да си представим хидридни йони, съдържащи атоми като бор като електронни акцептори, както и по-силни акцептори на електрони като протони или окислени атоми на неметални елементи. Следователно идеята за хидриден потенциал при оценката на силата на протонните киселини трябва да бъде на преден план и някой ден ще бъде създадена p-хидридна скала за измерването му. [44]

Въпреки факта, че SG образува I (L - M) - връзки с M, а CN - е силен електронен акцептор, който образува I (M - L) - връзки с кобалт, тези толкова различни по характер лиганди проявяват приблизително еднаква активност. С голям нефелоксетичен ефект М, М електроните са до голяма степен делокализирани и следователно централният йон може по-силно да привлече електронната двойка на лиганда, особено ако е отрицателно заредена. [45]