(лат. Natrium, от арабски natrun, гръцката нитронова естествена сода), Na (чете се "натрий"), химичен елемент с атомно число 11, атомна маса. - презентация

Подобни презентации

Презентация по темата: „(лат. Natrium, от арабски natrun, гръцка нитронова естествена сода), Na (чете се„ натрий “), химичен елемент с атомно число 11, атомна маса.“ - Препис:

2 (лат. Natrium, от арабски natrun, гръцка нитронова естествена сода), Na (чете се „натрий“), химичен елемент с атомно число 11, атомна маса 22, В природата има един стабилен изотоп 23Na. Принадлежи към групата на алкалните метали. Разположен в третия период в група IA в периодичната система от елементи. Конфигурация на външния електронен слой 3 s1. Окислително състояние +1 (валентност I). Радиусът на атома е 0,192 nm, радиусът на йона Na + е 0,116 nm (координационен номер 6). Последователните енергии на йонизация са 5.139 и 47.304 eV. Електроотрицателност на Полинг 1.00. Натрий

3 Натрият (или по-точно неговите съединения) се използва от древни времена. Например сода, която се среща естествено във водите на содовите езера в Египет. Древните египтяни са използвали естествена сода за балсамиране, избелване на платно, готвене на храна, правене на бои и глазури. Плиний Стари пише, че в делтата на Нил содата (в нея имало достатъчно количество примеси) е била изолирана от речната вода. Тя се продава под формата на големи парчета, поради примеса на въглища, боядисани в сиво или дори черно. Натрият е получен за първи път от английския химик Хъмфри Дейви през 1807 г. чрез електролиза на твърд NaOH. Името "натрий" (натрий) произлиза от арабския natrun (древногръцки-νίτρον) и първоначално се отнася до естествената сода. Преди това самият елемент се е наричал натрий (латински натрий). Дейви История и произход на името

4 Присъствие в природата Съдържанието в земната кора е 2,64% тегловни. Основни минерали: халит NaCl, мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O, тенардит Na 2 SO 4, силвинит NaCl KCl, чилийски нитрат NaNO 3, трон NaHCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O, боракс Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O и естествени силикати като нефелин Na [AlSiO 4]. Водата на Световния океан съдържа 1,5 1016 тона натриеви соли.

5 Стопилката сода каустик беше подложена на електролиза, както в експериментите на Дейви, но използвайки по-напреднали енергийни източници от волтов полюс. В този процес, заедно с натрий, се освобождава кислород: катод (желязо): Na + e = Na анод (никел): 4OH - 4e = O 2 + 2H 2 O. Получаване Първият начин за получаване на натрий е редукцията на натрий карбонат с въглища при нагряване на близка смес от тези вещества в железен съд до 1000 ° C: Na 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO След това се появява друг метод за производство на натрий, разработен през 1980 г.

6 При електролизата на чист натриев хлорид възникват сериозни проблеми, свързани, първо, с близките точки на топене на натриевия хлорид и точката на кипене на натрия и, второ, с високата разтворимост на натрия в течен натриев хлорид. Добавянето на натриев хлорид NaCl, NaCl 2, KCl и NaF към стопилката позволява температурата на стопилката да бъде намалена до 600 ° С. Анодите са направени от графит, катодите са от мед или желязо. Електролизата на стопилката се извършва в стоманена клетка с диафрагма.На електродите протичат следните процеси: катод (желязо): Na + e = Na, Ca 2 + 2e = Ca анод (графит): 2Cl - 2e = Cl 2. Паралелно с Na-електролизата се получава Cl2: 2NaCl = 2Na + Cl2 Полученият Na се пречиства чрез вакуумна дестилация или обработка с титан или сплав от титан и цирконий. Получаване

7 Натрият е сребристобял метал, на тънки слоеве с лилав оттенък, пластмаса, дори мек (лесно се нарязва с нож), свеж разрез на натрий блести. Затъмнява бързо във въздуха. Стойностите на електропроводимостта и топлопроводимостта на натрия са доста високи. Под натиск той става прозрачен и червен като рубин. Натриевите пари се състоят от Na и Na 2. Физични свойства

8 Термодинамични свойства на проста материя Плътност Плътност (при n.o.) n. 0,971 g/cm³ Точка на топене 370,96 KK Точка на кипене 1156,1 KK Топлина на топене 2,64 kJ/mol Топлина на изпаряване 97,9 kJ/mol Моларен топлинен капацитет 28,23 [1] J/(K · mol) [1] Моларен обем23, 7 cm³/molsmmol

9 Na е химически много активен. 1. При стайна температура взаимодейства с O 2 въздух, водни пари и CO 2 с образуването на рохка кора. По време на изгарянето на Na в кислород се образуват пероксид Na 2 O 2 (с голям излишък на кислород) и Na 2 O оксид: 4Na + O 2 = 2Na 2 O и 2 Na + O 2 = Na 2 O 2 При нагряване в въздух, Na изгаря с жълт пламък, пламъците и много натриеви соли пожълтяват 2. Натрият реагира бурно с вода и разредени киселини: 2Na + H 2 O = 2NaOH + H 2 3. При нагряване до 200 ° C Na реагира с H2 за образуване на хидрид NaH: 2Na + H2 = 2NaH Химични свойства

10 4. Натрият се възпламенява спонтанно в атмосфера на флуор или хлор и при нагряване реагира с йод. 5. При смилане в хоросан Na реагира с S с образуването на сулфиди с променлив състав: 2Na + S = Na 2 S 6. С N 2 реакцията протича в електрически разряд, натриев нитрид Na 3 N или азид NaN 3 се образуват (много нестабилно вещество натриев нитрид): 6Na + N2 = 2Na 3 N 7. По време на взаимодействието на Na и алкохол се отделя Н2 и се образува натриев алкохолат. Например, взаимодействайки с етанол С 2 Н 5 ОН, Na образува натриев етанолат С 2 Н 5 ОNa: С 2 Н 5 ОН + 2Na = 2С 2 Н 5 ОNa + H 2

11 8. Na реагира с течен амоняк, образувайки сини разтвори, където Na присъства като Na + йони. 9. Na е силен редуциращ агент: TiCl 4 + 4Na = 4NaCl + Ti 10. Реагира с органични халогениди. Тези реакции се наричат ​​реакции на Вюрц: 2Na + 2CH 3 Cl C 2 H 6 + 2NaCl

12 1. Натрият се използва като редуктор на активни метали, неговата стопилка, смесена с калий, е охлаждаща течност в ядрените реактори, тъй като абсорбира неутроните слабо. 2. Na-парите се използват в лампите с нажежаема жичка. 3. NaCl се използва в хранителната промишленост, натриев хидроксид NaOH в производството на хартия, сапун, изкуствени влакна, като електролит. Атриев карбонат Na 2 CO 3 и бикарбонат NaHCO 3 се използват в хранително-вкусовата промишленост, е компонент на пожарогасителните агенти и лекарство. Натриевият фосфат Na 3 PO4 е компонент на детергенти, използвани в производството на очила и бои, в хранителната индустрия, във фотографията. Силикати mNa 2 O · nSiO 2 зареждащи компоненти в производството на стъкло, за производство на алумосиликатни катализатори, топлоустойчиви, устойчиви на киселини бетони. 4. Na 2 SO 4 · 10H 2 O - Глауберова сол - използва се като слабително средство. Приложение

13 5. Натриев хлорид (готварска сол) - най-старият ароматизиращ и консервиращ агент. 6. Натриевият азид се използва като азотиращ агент в металургията и при производството на оловен азид. 7. В сплави (с олово) за обикновени лагерни черупки. 8. Редуктор при производството на някои огнеупорни метали