Велика енциклопедия на нефт и газ

Фактор - честота

Честотният фактор тук е около 1013 сек 1 и приносът S е значителен само когато процесът на активиране е придружен от промяна в броя на нискочестотни вибрации или въртения в молекулата. [един]

Честотният фактор за мономолекулните реакции е равен на честотата на вибрациите по реакционния път, а за взаимодействията между две молекули (или повече от тях) - на честотата на сблъсъка. Сблъсъкът между молекулите на реагиращите вещества, които имат енергия, достатъчна да образува активен комплекс, може обаче да не доведе до химическа трансформация, ако по време на сблъсъка не са изпълнени някои допълнителни условия, например, определена взаимна ориентация на сблъскващите се молекули. Тези ограничения се вземат предвид в уравнение (1.2) от фактора на ентропията. [2]

Честотният фактор тук е около 1013 сек r1 и приносът S е значителен само когато процесът на активиране е придружен от промяна в броя на нискочестотни вибрации или въртения в молекулата. [3]

Честотният фактор се променя съгласно по-сложен закон, както се вижда от данните по-долу. [4]

Честотният фактор се променя съгласно по-сложен закон, както се вижда от данните по-долу. [пет]

Много големият коефициент на честота от 1024 се обяснява с високата активационна ентропия, причинена от заредените реагиращи частици. [6]

Тъй като честотният фактор A в уравнението за скоростта е равен на BeLe, може да се очаква, че фактор A за нехомогенни повърхности зависи експоненциално от експерименталната енергия на активиране. [7]

А е коефициентът на честота; E е енергията на активиране; R е газовата константа; Te е еквивалентната изотермична температура в К. [8]

А е коефициентът на честота; T е абсолютната температура, K; E е енергията на активиране, J/mol; R - газова константа, J/mol. [девет]

A е честотният фактор (определя ефективността на сблъсъците, водещи до реакцията), R е газовата константа, T е температурата (K), EA е енергията на Арениус на активиране, която характеризира енергията на свободно активиране на реакцията. [десет]

А е коефициентът на честота; д - основа на естествени логаритми; E е енергията на активиране; R е универсалната газова константа; T е температурата. [единадесет]

На практика честотните фактори за случая на мономолекулна реакция могат да бъдат много различни от 1013, така че използването на това съотношение може да доведе до сериозни грешки. В други случаи възможността за елиминиране на последващи радикални реакции също е под въпрос, тъй като дори в случай на използване на система с бърз поток, животът на радикалите все още е по-кратък от времето за контакт. Следователно данните на Polyany и други са количествено ненадеждни, въпреки че показват посоката на промените в редиците на въглеводородите. [12]

А е коефициентът на честотата на срещите на реагиращи молекули, който леко зависи от температурата; Е е енергията на активиране на реакциите. [13]

В хомогенните системи честотният фактор за мономолекулни реакции е равен на честотата на трептенията по реакционния път, а за реакции на взаимодействие между две молекули (или повече от тях) - на честотата на сблъсъка. Сблъсъкът между молекулите на реагиращите вещества, които имат енергия, достатъчна за образуване на активиран комплекс, може обаче да не доведе до химическа трансформация, ако по време на сблъсъка не са изпълнени някои допълнителни условия, например определена взаимна ориентация на сблъскващите се молекули. [14]

По този начин честотният коефициент в уравнение (31) не зависи от температурата. От уравнение (31) следва, че на незапълнена повърхност скоростта е пропорционална на концентрацията на реагиращото вещество, а на напълнена повърхност е обратно пропорционална на концентрацията на тези молекули, които са адсорбирани в най-голяма степен. В уравнение (31) Dz и Da - (- - Da5 представляват очевидните и истински енергии на активиране съгласно терминологията на Ginshelwood. [15]