Велика енциклопедия на нефт и газ

Бромидният йон образува водородни връзки с водни молекули и по този начин се стабилизира. [един]

Бромидният йон е анионът на бромоводородната киселина, който е воден разтвор на водороден бромид. Бавно се окислява от атмосферния кислород до елементарен бром. Бромната киселина причинява изгаряния на кожата. Неговите соли се наричат ​​бромиди. Много бромиди са лесно разтворими във вода. Малките дози бромиди имат благоприятен ефект върху нервната система, големи количества причиняват обриви и влошаване на паметта. [2]

Бромидният йон също се окислява с азотна киселина до елементарен бром, последният се отстранява чрез нагряване, докато разтворът се обезцвети. За пълно отстраняване на бромовия остатък се препоръчва да се извлече с въглероден тетрахлорид. [3]

Бромидният йон не се окислява от MCL и разтворът.Когато се добави медна (II) сол, AsOl -, AsO - йони, както и други аниони, които образуват слабо разтворими съединения с Cu2, се утаяват. [4]

Бромиден йон - анион на бромоводородна киселина HBr и нейните соли - бромиди. Бромната киселина е разтвор на водороден бромид във вода. [пет]

Бромидният йон в киселинни разтвори се окислява до Br2 на студено с перманганат, дихромат, перхлорна киселина и при нагряване с концентриран H2SO4, оловен диоксид в разтвор на оцетна киселина. [6]

Бромидният йон инхибира тази реакция. С увеличаване на киселинността на средата скоростта на реакцията се увеличава. Подробният механизъм на реакцията не е проучен. [7]

Бромидният йон в киселинни разтвори се окислява до Br2 на студено с перманганат, дихромат, перхлорна киселина и при нагряване с концентриран H2SO4, оловен диоксид в разтвор на оцетна киселина. [8]

Бромидният йон - анионът на бромоводородната киселина, който е воден разтвор на водороден бромид OH3Br, е много силна киселина. Бавно се окислява на въздух до елементарен бром. Неговите бромидни соли са лесно разтворими във вода. [девет]

Бромидният йон е анионът на бромоводородната киселина HBr, който е воден разтвор на газообразен водороден бромид. Бромната киселина е по-силна от солната киселина. Тези соли са дори по-малко разтворими от съответните хлориди. По своите свойства бромидите са близки до хлоридите, но са по-лесно изложени на окислители. [десет]

Безцветният бромиден йон е анионът на една от най-силните киселини, бромоводородната киселина, която се получава чрез разтваряне на газообразен HBr във вода. AgBr, Hg2Br2 и PbBr2 не се разтварят във вода. [единадесет]

Бромидният йон VG е анионът на силната едноосновна бромоводородна (бромоводородна) киселина HBg. Във водните разтвори бромидният йон е безцветен, не хидролизира, има редуциращи свойства и образува стабилни бромидни комплекси с много метални катиони. [12]

Следи от бромидни йони (1-15 lkkz) се анализират, като се използва втората модификация на цианид бромидния метод, като йодът се определя в отделна проба от веществото чрез хипо-бромитния метод. [13]

Определянето на бромидните йони се основава не само на окислително-редукционни реакции, но и на образуването на слабо разтворими или слабо дисоциирани съединения. Следователно видовете индикаторни електроди, използвани тук, са по-разнообразни, отколкото в методите за определяне на бром. [14]

Количеството бромидни йони в анализираната проба, което не съдържа интерфериращи елементи, се определя от положението на ТЕ, установено по конвенционални методи. [петнадесет]