Велика енциклопедия на нефт и газ
Бромидният йон образува водородни връзки с водни молекули и по този начин се стабилизира. [един]
Бромидният йон е анионът на бромоводородната киселина, който е воден разтвор на водороден бромид. Бавно се окислява от атмосферния кислород до елементарен бром. Бромната киселина причинява изгаряния на кожата. Неговите соли се наричат бромиди. Много бромиди са лесно разтворими във вода. Малките дози бромиди имат благоприятен ефект върху нервната система, големи количества причиняват обриви и влошаване на паметта. [2]
Бромидният йон също се окислява с азотна киселина до елементарен бром, последният се отстранява чрез нагряване, докато разтворът се обезцвети. За пълно отстраняване на бромовия остатък се препоръчва да се извлече с въглероден тетрахлорид. [3]
Бромидният йон не се окислява от MCL и разтворът.Когато се добави медна (II) сол, AsOl -, AsO - йони, както и други аниони, които образуват слабо разтворими съединения с Cu2, се утаяват. [4]
Бромиден йон - анион на бромоводородна киселина HBr и нейните соли - бромиди. Бромната киселина е разтвор на водороден бромид във вода. [пет]
Бромидният йон в киселинни разтвори се окислява до Br2 на студено с перманганат, дихромат, перхлорна киселина и при нагряване с концентриран H2SO4, оловен диоксид в разтвор на оцетна киселина. [6]
Бромидният йон инхибира тази реакция. С увеличаване на киселинността на средата скоростта на реакцията се увеличава. Подробният механизъм на реакцията не е проучен. [7]
Бромидният йон в киселинни разтвори се окислява до Br2 на студено с перманганат, дихромат, перхлорна киселина и при нагряване с концентриран H2SO4, оловен диоксид в разтвор на оцетна киселина. [8]
Бромидният йон - анионът на бромоводородната киселина, който е воден разтвор на водороден бромид OH3Br, е много силна киселина. Бавно се окислява на въздух до елементарен бром. Неговите бромидни соли са лесно разтворими във вода. [девет]
Бромидният йон е анионът на бромоводородната киселина HBr, който е воден разтвор на газообразен водороден бромид. Бромната киселина е по-силна от солната киселина. Тези соли са дори по-малко разтворими от съответните хлориди. По своите свойства бромидите са близки до хлоридите, но са по-лесно изложени на окислители. [десет]
Безцветният бромиден йон е анионът на една от най-силните киселини, бромоводородната киселина, която се получава чрез разтваряне на газообразен HBr във вода. AgBr, Hg2Br2 и PbBr2 не се разтварят във вода. [единадесет]
Бромидният йон VG е анионът на силната едноосновна бромоводородна (бромоводородна) киселина HBg. Във водните разтвори бромидният йон е безцветен, не хидролизира, има редуциращи свойства и образува стабилни бромидни комплекси с много метални катиони. [12]
Следи от бромидни йони (1-15 lkkz) се анализират, като се използва втората модификация на цианид бромидния метод, като йодът се определя в отделна проба от веществото чрез хипо-бромитния метод. [13]
Определянето на бромидните йони се основава не само на окислително-редукционни реакции, но и на образуването на слабо разтворими или слабо дисоциирани съединения. Следователно видовете индикаторни електроди, използвани тук, са по-разнообразни, отколкото в методите за определяне на бром. [14]
Количеството бромидни йони в анализираната проба, което не съдържа интерфериращи елементи, се определя от положението на ТЕ, установено по конвенционални методи. [петнадесет]
- Разширителна линия с размери - Голяма енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 2
- Абсолютно непрекъсната функция - Велика енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 1
- Високочестотни шумове - Голяма енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 2
- Биологично изветряване - Голяма енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 1
- Вътремолекулна дехидратация - Велика енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 3